铁和硫酸反应,现有200吨水参加反应,从PH=4调节至PH=7求耗铁量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/29 10:48:10
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PH=4的溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L,200吨水等于200立方米等于200000升,因此含氢离子20mol,氢离子与铁的反应:Fe+2H+=Fe2++H2,1mol氢离子需要消耗0.5mol铁,因此用去的铁为10mol,质量为10*56=560g.或者更精确的计算,反应结束后氢离子浓度为10^-7mol/L,因此反应结束时含氢离子0.02mol,也即消耗的氢离子为19.98mol,需要消耗铁9.99mol,质量为559.44g.
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1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中所得溶液
铁和稀硫酸,硫酸铁反应哪个先反应
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