将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:00:35
将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I-,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I-,I-浓度是减少了,但I2浓度增加
将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
将氯气通入KI3溶液中
根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
考虑平衡常数
k=c(I2)*c(I-)/c(I3-)
通入氯气
2I- +Cl2=I2 + 2Cl-
设反应消耗了2x的I-,将生成x的I2
Q=[c(I2)+x][c(I-)-2x]/c(I3-)
在纯的KI3溶液中,原本c(I2)=c(I-)
所以[c(I2)+x][c(I-)-2x]<[c(I2)+x][c(I-)-x]
解答这类平衡题时要注意一个关键问题：导致平衡移动的主要原因是什么？这个题目中讲的是加入氯气，加入氯气后氯气会与碘离子反应，生成碘单质，这是主因，所以导致平衡正移。而碘单质浓度增大只是平衡移动的结果，不是原因。
上面两位都仅仅是从平衡的角度分析，但是要注意这首先是氧化还原反应。
Cl2能氧化I-，这是可以完全的。
将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
将氯气通入KI3溶液中I3离子浓度是增大还是减小为什么
将氯气通入KI3溶液中I3离子浓度是增大还是减小
KI+I2===KI3,下列错误的是I2在KI溶液中溶解度的增大时由于生成I3-离子KI3溶液遇淀粉不呈蓝色I3-例子在溶液中存在下列平衡：I3===I2+I-(可逆)将CL2通入KI3溶液中,I3-离子浓度变小
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