盐酸足量 Fe、Zn、Al产生H2的质量之比

盐酸足量 Fe、Zn、Al产生H2的质量之比 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）.Al ,Mg ,Fe ,Zn .请给讲一讲, 等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量 产生氢气速率 消耗盐酸质量 -明天要交的.等质量的Mg 、Al、Zn、Fe四种金属与足量的稀盐酸充分反应,生成H2多的是.最少的是.若产生等质量的H2,用去这四种金属各多少 相同质量的Mg.Zn.Fe.Al跟足量的盐酸反应,产生氢气最多的是? 相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的盐酸反应,产生氢气最多的是什么 下列各组金属的混合物的质量相同,它们分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量相同,则其中含铝的质量最少的A:　　Na与Al B:　　Fe与Al C:　　Mg与Al D:　　Zn与Al 相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序到底是Al > Mg>Fe>Zn,Al >Fe> Mg>Zn还是Zn Fe、Mg、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)(1)若盐酸足量,等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为______________.(2)若盐酸足量,等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________,溶液增重的 相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学2AL～3H2 Mg～H2 Fe～H2 Zn~H2是什么意思，怎么来的，详解 为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序细致 平均值法一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气.则该合金的组成可能为( )A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al (1)一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（ ）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.则该合金 的组成可能为（ ） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（ ）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 一块质量为4克的合金,与足量盐酸反应,产生0.2克氢气,则该合金的组成部分可能为（）A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al 等质量的Fe,Zn,Mg,Al与足量的酸哪个生成的H2最多等物质的量Fe,Zn,Mg,Al与足量的酸哪个生成的H2最多如果酸不足,则如何 说明理由