a mol的Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是多少?

a mol的Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是多少? a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是 关于Cu＋硝酸a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A,(b-2a)mol B,0.25b mol C,D,2a mol这题是选A,但我不知道为啥.浓稀硝酸俩方程式是不是应该写出一个通式来做 a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是为什么不是三分之二a？生成的no是三分之二a，它不就是被还原的hno3吗？ Cu与浓HNO3反应时,若转移0.1mol电子,则被氧化的Cu为A.3.2g B.6.4g C.0.05mol D.0.005mol a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）选项:A (b-2a)mol B 0.25b mol C 2/3 mol D 2 高中化学求解如何判断1mol cu与4mol hno3浓反应全部cu溶解的 CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (2)当a=0.25时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (3)当生成0.2 mol的NO时,a取何值 有一道高二化学不太懂.请高手回答.将3.2克的Cu跟30mL 10.0mol/L的HNO3（硝酸）充分反应,还原产物有NO、NO2 ,若反应后溶液中有a mol H+ ,则此时溶液中含NO3-(硝酸根离子） 的物质的量为 A、0.5a mol B、 化学中有关硝酸的问题a mol Cu 跟 b mol HNO3溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是?大家好好想啊，都不太对…… 一道关于硝酸的计算把60mL 2mol/L的稀HNO3跟Cu反应后的溶液,小心蒸发得到7.26g Cu(NO3)2·3H2O晶体,则起氧化作用的HNO3的物质的量为 （A）0.04mol （B）0.03mol （C）0.07mo1 （D）0.06mol Cu和硝酸反应的计算题38.4克Cu和适量的HNO3作用,铜完全反应后,共收集到气体22.4L (标况),反应消耗的HNO3物质的量可能是?A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 硝酸浓度未知,不知生成的是什么气体,该怎么算 1.下列物质中所含原子数与0.2MOL氯化铵所含原子数相等的是A.0.3MOL H2O2 B.0.2MOL H2SO4 C.0.3 MOL HNO3 D.6.02* 10^23 个水分子╮(╯_╰)╭ 反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是（ ）.反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是（ ）.　A．HNO3是氧化剂,NO2是氧化产物　B．若2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移 现有3.2克铜与过量的HNO3（a摩尔每升,30毫升）反应,HNO3的还原产物为N和NO.反应后溶液含H+0,1摩尔.成的气体中NO2的物质的量（用含a的式子）A（0.03a-0,2)mol B(0,045-0.35)mOL 请详细分析急 现有3.2克铜与过量的HNO3（a摩尔每升,30毫升）反应,HNO3的还原产物为N02和NO.反应后溶液含H+0,1摩尔成的气体中NO2的物质的量（用含a的式子）A（0.03a-0,2)mol B(0,045-0.35)mOL 请详细分析急 在反应中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 为什么是C