钠镁铝铁铜...钠镁铝铁铜等金属单质及其化合物性质的的比较(高中).全面为优.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 05:41:47
钠镁铝铁铜...钠镁铝铁铜等金属单质及其化合物性质的的比较(高中).全面为优.
钠镁铝铁铜...
钠镁铝铁铜等金属单质及其化合物性质的的比较(高中).全面为优.
钠镁铝铁铜...钠镁铝铁铜等金属单质及其化合物性质的的比较(高中).全面为优.
钠的化学性质
钠是第三周期ⅠA族元素,最外层电子是3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元素.钠在空气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在煤油里.钠在空气中受热会发生燃烧,生成过氧化钠.2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na+S＝Na2S
钠跟水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气.
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
由于此反应放出大量的热,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来
镁的化学性质：
易失电子而被氧化.镁的化学性质活泼,在空气中就可以直接与氧气反应产生大量的热.
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化.盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂.反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求
金属性：钠大于镁大于铝大于铜