甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题：列式计算电

甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题：列式计算电
甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液
电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题：列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积（答案是2.8L）
图后是接通电源，经一段时间后，测得丙中的K2SO4

甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题：列式计算电
100*10.00%=x*10.47% x=95.5g,水少了100-95.5=4.5g.4.5/18=0.25mol.2H2O-O2 故丙中f极产生氧气 .0.25/2*22.4=2.8L,因甲乙丙各电极电量守恒,故电极b上生成的气体也是2.8L.

由于反应方程式的输入，不是很方便，所以只提供思路，具体步骤还请你自己写，请理解一下
首先，c电极质量增加，根据溶质可以推出是因为Cu单质析出，则c是阴极，那么b电极是阳极，则b电极上生成气体是氧气。
题中给出的是丙的变化，则可以算出丙中的水反应的量为100-100*10%/10.47%=4.5g=0.25mol
甲、丙中，点解的物质是水，所以，甲、丙中 反应的水和生成的气体...

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由于反应方程式的输入，不是很方便，所以只提供思路，具体步骤还请你自己写，请理解一下
首先，c电极质量增加，根据溶质可以推出是因为Cu单质析出，则c是阴极，那么b电极是阳极，则b电极上生成气体是氧气。
题中给出的是丙的变化，则可以算出丙中的水反应的量为100-100*10%/10.47%=4.5g=0.25mol
甲、丙中，点解的物质是水，所以，甲、丙中 反应的水和生成的气体的量一样，2H2O—O2，可以算出V=2.8L

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