怎样才能快速配平归中反应和歧化反应的化学方程式

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 10:38:53

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怎样才能快速配平归中反应和歧化反应的化学方程式
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
歧化反应
同一物质中,同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应.
宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平.
例2：Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O
分析：该反应属歧化反应,应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平.
归中反应
不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应.
归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应,同种物质中发生的归中反应.
不同物质之间发生的归中反应（同时又属一般氧化还原反应的）,这类反应与歧化反应相反,宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平.
例3：NaBr + NaBrO3 + CO2 — Na2CO3 + Br2
分析：该反应既是归中反应,又属一般氧化还原反应,应以氧化剂NaBrO3和还原剂NaBr为基准分析配平.

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