V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为什么不对
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/15 14:16:19
V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为什么不对V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为
V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为什么不对
V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为什么不对
V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为什么不对
答:
【1】如HA是盐酸,反应结果是氯化钠,中性,所以 V1 = V2
【2】如HA是醋酸,反应结果是醋酸钠,偏酸性,所以 V1 大于 V2 时,混合溶液才能显中性.
【3】以上分析,可以结论: V1 小于、等于 V2 ,是不对的!
HA可能是弱酸
如果是弱酸,HA的浓度远远大于NaOH溶液。
V1LPH=11的NaOH溶液与V2LPH=3的HA溶液混合,若混合溶液显中性,则V1《=V2为什么不对
V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2.这句话哪里不对?不用了 看错题了。
25度时将V1LPH=a的NaOH溶液和V2LPH=b的HNO3溶液等体积混合后,溶液恰好呈中性,则V1/V2
等量苛性钠溶液与V1LPH=2的和V2LPH=3的醋酸中和,求V1.V2的关系等量苛性钠溶液与V1LPH=2的醋酸和V2LPH=3的醋酸中和,求V1.V2的关系
V1LpH=a和V2LpH=b的两强碱溶液混合,c(H+)=_____,pH=_____.若等体积混合,且b-a≧2,混合后溶液的pH=___
溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?
把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体
100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式NaOH不足 NaOH过量
(25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________
SO2与NaOH溶液的反应问题?
S与热的NaOH溶液反应式
能与NaOH溶液反应的官能团
FeCl2与NaOH溶液反应的现象
乳酸与NaoH溶液反应的化学方程式
Zn与NaOH溶液反应的化学方程式
Fe与NaOH溶液的反应方程式