同浓度的NaHco3溶液和融熔的NaHSo4离子数目的大小 鄙人能力有限希望有详细的解析过程 谢过
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 07:36:28
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首先看NAHCO3溶液吧
那个浓度符号C我就不写了.
它是碱性～（地球人都知道!）
所以 OH- 大于 H+
又 它是强电介质 完全电离 NA+ 最大
HCO3又要水解又要电离 水解占优势所以显碱性
它水解1MOL 就生成 1MOL OH-
HCO3 2- + H2O = H2CO3 + OH-
但是水也电离产生OH-
所以 大小顺序如下（从大到小）
NA OH- HCO3- H2CO3 H+
再看熔融的硫酸氢钠
这个我不好说.因为没研究过 但是大概应该是这样
首先,硫酸氢钠是强电解质
所以完全电离生成 NA+ HSO4-
2者浓度相等
而且,HSO4-在熔融状态下并不电离H+ 只在水溶液中电离出H+
所以 熔融物中只有此2种粒子 且 浓度相等
NA+=HSO4-
常温下,同浓度的Na2S和NaHS溶液相比,谁的PH大?
问题:常温下,同浓度的Na2S和NaHS溶液相比,谁的PH大?
同浓度的NaS 和NaHs 哪个PH大,
常温下 同浓度的NAS与NAHS溶液 谁的PH大
NaHS和Na2S同浓度,同体积溶解,粒子的关系
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常温下,同浓度的C6H5ONa与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大?
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0.1mol/L的NaHS溶液中离子浓度关系?
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同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
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