怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:25:43
怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转
怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.
如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转化率是40%(为什么不是80%)；若开始时充入2molM和1molN,达到平衡后,M的转化率是60%(60%怎么求呢).
怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转
转化率与初始浓度有关.不同物质（M,E）同一过程的转化率不同；同一物质不同过程 （M或E）的转化率也不相同（见下例）.
平衡常数与初始浓度无关.
对于2M(g)+N(g)=2E(g)
1、设E分解了2x mol,则M增加2 x mol,N增加x mol,
平衡时体系总摩尔数n2=(2-2x)+2x+x=2+x mol
由（p2/p1）=（n2/n1）得
n2=1.2*n1=1.2*2=2+x,x=0.4mol
E的转化率=2x/2=0.4=40%
2、由1得反应的平衡常数
K=(0.6)^2/(0.4)^3
设M分解了2ymol,则N分解了ymol,E增加2y mol,
平衡时体系总摩尔数n2=(2-2y)+(1-y)+2y=3-y mol
则K=(2y)^2/4(1-y)^3=(0.6)^2/(0.4)^3
y/(1-y)=0.6/0.4 ,y=0.6
M的转化率=2*0.6/2=0.6=60%