7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:07:13
7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2
7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2.2mol/L,则原溶液浓度是多少
7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2
利用物料守恒来解决
铜的摩尔数为7.68/64=0.12mol 跟它组成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO,所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素,因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子,所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸,故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l
Cu+4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,根据这个公式,7.68g铜(0.12mol)对应着0.24mol的水,这样可以知道氢离子是0.48mol,再加上原来的氢离子(2.2mol/L)0.11mol,总的氢离子是0.59mol,则原溶液浓度是11.8mol/L,算的没错的话,应该是这样,6,7年没动过化学书了 ,突然想起来了,忘记二氧化氮溶于水了,我这答案错了...
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Cu+4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,根据这个公式,7.68g铜(0.12mol)对应着0.24mol的水,这样可以知道氢离子是0.48mol,再加上原来的氢离子(2.2mol/L)0.11mol,总的氢离子是0.59mol,则原溶液浓度是11.8mol/L,算的没错的话,应该是这样,6,7年没动过化学书了 ,突然想起来了,忘记二氧化氮溶于水了,我这答案错了
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利用氮元素守恒,铜的物质的量为7.68/64=0.12mol 跟它成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO,所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素,因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子,所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸,故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5m...
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利用氮元素守恒,铜的物质的量为7.68/64=0.12mol 跟它成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO,所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素,因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子,所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸,故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l
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