有关化学反应的计算 (19 19:40:26)19.2g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后计算：⑴产生的气体在标况下的体积⑵被还原的硫酸的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 08:18:19
有关化学反应的计算 (19 19:40:26)19.2g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后计算：⑴产生的气体在标况下的体积⑵被还原的硫酸的物质的量
有关化学反应的计算 (19 19:40:26)
19.2g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后计算：
⑴产生的气体在标况下的体积
⑵被还原的硫酸的物质的量
有关化学反应的计算 (19 19:40:26)19.2g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后计算：⑴产生的气体在标况下的体积⑵被还原的硫酸的物质的量
设⑴产生的气体在标况下的体积为V,⑵被还原的硫酸的物质的量为n(HSO4)
2H2SO4(浓)+Cu=△=CuSO4+2H2O+SO2~H2SO4
………………64g……………………22.4L…1mol
……………19.2g……………………V……n(H2SO4)
∴ 64g/19.2g=22.4L/V
64g/19.2g=1mol/n(H2SO4)
∴V=19.2g*22.4L/64g=6.72L
被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=19.2g*1mol/64g=0.3mol
答：产生的气体在标况下的体积为6.72L,被还原的硫酸的物质的量0.3mol
反就议程式：Cu+2H2SO4=SO2+CUSO4+2H2O
(1)产生的气体在标况下的体积=22.4L/mol X n(so2 )
=22.4 X 19.2/64 注：[n(so2)=n(Cu)]
6.72 (L)
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反就议程式：Cu+2H2SO4=SO2+CUSO4+2H2O
(1)产生的气体在标况下的体积=22.4L/mol X n(so2 )
=22.4 X 19.2/64 注：[n(so2)=n(Cu)]
6.72 (L)
⑵被还原的硫酸的物质的量 ：
在反应中消耗硫酸的物质的量与铜的物质的量比为1：2 ，消耗硫酸的物质的量是被还的硫酸的两倍，也是等于反应中铜的物质的量=19.2/64 =0.3(mol)
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