化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 22:47:40
化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
不对.
元素既是氧化剂又是还原剂 是因为该元素的原子既有得电子的，又有是电子的。
表现在化合价上就是 化合价即升高又降低。
对于同一元素而言，化合价越高，氧化性越强，但是，如果不是同一种元素则不成立例如，熟悉的氧化性O＞Fe2+
对于歧化反应而言，和你第一问没有必然联系，只是一种元素在反应中，有一部分化合价升高，有一部分化合价降低，形成不同物质，按照判断标准既为氧化剂，有事还原剂有关系呀。比如Cu+歧化后，产生Cu2+和Cu，Cu+为氧化剂，Cu+氧化性应比氧化产物Cu2+强，那不是与化合价越高，氧化性越强矛盾...
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对于同一元素而言，化合价越高，氧化性越强，但是，如果不是同一种元素则不成立例如，熟悉的氧化性O＞Fe2+
对于歧化反应而言，和你第一问没有必然联系，只是一种元素在反应中，有一部分化合价升高，有一部分化合价降低，形成不同物质，按照判断标准既为氧化剂，有事还原剂
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一般来说，化合价越高氧化性越强，但是要看具体的物质。歧化反应中，一般是元素的中间价态同时生成一种高价和一种低价态的反应，只要能得电子就有氧化性，能失电子就有还原性（即有化合价的升降变化），这样就可以判断元素的氧化、还原性了。...
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一般来说，化合价越高氧化性越强，但是要看具体的物质。歧化反应中，一般是元素的中间价态同时生成一种高价和一种低价态的反应，只要能得电子就有氧化性，能失电子就有还原性（即有化合价的升降变化），这样就可以判断元素的氧化、还原性了。
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氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
规律
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例...
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氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
规律
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分2HFO==2HF O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 氧化剂 ---
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