水可以部分电离出氧离子,氢氧根离子.为什么MgCl2溶液配制中没有沉淀?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 02:47:05
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这个问题很简单,
方法一：本身因为水中电离出的就是一部分的氢氧根离子,而沉淀反生,要达到粒子的半径大于10^-7次方,而这里的氢氧根离子达不到这个要求.假设要是生成了,也就是说生成了氢氧化镁沉淀和盐酸,试想想,这个时候,盐酸干什么去了.所以,虽然镁离子会和氢氧根离子结合,但是这个时候体系刚好达到了一种氢离子和镁离子竞争的一个稳定点.所以氯化镁成酸性也是这个原因.
方法二：氯化镁可以说是盐酸和氢氧化镁的生成物.这时候,就在常温的状态下,忽然生成物有变成了反应物,而且还有沉淀跑出,这不是很纠结的吗.（这个反应可以理解为正反应大大大于逆反应的可以反应）
。。。错了吧。是电离出H+和OH-
如果沉淀了还有H+又使他溶解了，那么就不会沉淀了
写出方程式看看就知道了，H2O+MgCl2===Mg(OH)2+2HCl，生成物当中有什么？反应能够进行么？
一般不说水能电离出负氧离子，因为水中负氧离子含量目前还测不出，可能只是理论上存在。
水解是因为离子与未电离的水发生反应生成的，而不是与水电离出的离子反应。
氯化镁的水溶液中，虽然有水解生成的少量氢氧化镁，但它们难以聚集在一起形成沉淀。...
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一般不说水能电离出负氧离子，因为水中负氧离子含量目前还测不出，可能只是理论上存在。
水解是因为离子与未电离的水发生反应生成的，而不是与水电离出的离子反应。
氯化镁的水溶液中，虽然有水解生成的少量氢氧化镁，但它们难以聚集在一起形成沉淀。
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