已知N,O元素组成的化合物中,N:O=7:16,相对原子质量是92,球该化合物的化学式
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/21 02:08:26
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N相对原子质量为14,O相对原子质量为16
设N原子个数为x,O原子个数为y
则14x:16y=7:16
解得x:y=1:2
(NO2)*x=92 x=2
所以化学式:N2O4
N2O4
NxOy
14x:16y=7:16 x/y=1:2
14x+16y=92
则x=2 y=4
即N2O4
N2O4 四氧化二氮
n(N)={92*[7/(7+16)]}/14=2 n(O)={92*[16/(7+16)]}/16=4
化合物的化学式:N2O4
N4O4
没有这种物质。
可以算出N的相对原子质量为92*7/23=28 同理O为92*16/23=64 N原子个数为28/14=2
O原子个数为64/16=4 所以为N2O4 有这个物质 由方程2NO2=(可逆)N2O4
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在N,O元素组成的化合物中,N,O元素的质量比为7:8,求此化合物的化学式详细的解题过程,谢谢
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