某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90.去该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.试求该有机化合
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/19 08:31:38
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90.去该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.试求该有机化合
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90.去该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.试求该有机化合物的分子式.
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90.去该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.试求该有机化合
解
因为两者分别增重1.08克和2.64克
所以
m(H2O)=1.08g
m(CO2)=2.64g
所以
n(H2O)=0.06mol
n(CO2)=0.06mol
n(H)=n(H2O)*2=0.12mol
n(C)=0.06mol
因为原子守恒原理,
而且有机物中的C和H都转移到H2O和CO2中
而有机物的物质的量为n
n=1.8/90=0.02mol
所以0.06/0.02=3
0.12/0.02=6
所以每mol的有机物就有C和H分别为3mol和6mol
又因为C和H各0.06mol和0.12mol
m(C)=12*0.06=0.72g
m(H)=1*0.12=0.12g
m(O)=1.8-0.72-1.12=0.96g
所以n(O)=0.06mol
所以每mol的有机物就有O 3mol
所以化学式为C3H6O3
1.08就是水的质量
2.64是CO2的质量
通过水和CO2的质量算出其摩尔数
然后通过该有机物的摩尔数推算其1MOL含有多少碳氢即可