如何理解高中溶解平衡就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 01:59:38
如何理解高中溶解平衡就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解
如何理解高中溶解平衡
就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解
如何理解高中溶解平衡就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解
这要看物体的溶解性大小 二种类似这样的物质 溶解性的物质会象溶解性大的物质转化 但不是完全转化是部分 这样就有了溶解平衡
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先明确一个定义，Ksp，溶度积常数。难溶的物质在水中溶解时，溶液中各离子的浓度遵循一个规律，即c(A)×c(B)=Ksp。在一定温度下，ksp是常数。比如在AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl)，如果增加Cl-的浓度，比如加入盐酸，就会导致Ag+的浓度降低，AgCl析出。
如你所说，饱...
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先明确一个定义，Ksp，溶度积常数。难溶的物质在水中溶解时，溶液中各离子的浓度遵循一个规律，即c(A)×c(B)=Ksp。在一定温度下，ksp是常数。比如在AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl)，如果增加Cl-的浓度，比如加入盐酸，就会导致Ag+的浓度降低，AgCl析出。
如你所说，饱和的硫酸钡溶液中，钡离子和硫酸根离子的浓度保持着一定的关系，即钡离子浓度=硫酸根离子浓度（可由分子式得到），并且钡离子浓度乘以硫酸根离子浓度等于一个固定值，即Ksp（这里还需要根据分子式确定离子浓度的乘方，因为两个都是一次方，也就没写）。碳酸钡的饱和溶液中也存在类似的离子浓度的平衡。
加入碳酸钠后，溶液中含有很高的碳酸根离子，溶液不得不降低其中钡离子的浓度，使得他俩浓度之积等于Ksp，这样，就会有碳酸钡沉淀生成。
AgI的Ksp比AgCl小，也就是说，AgI的溶解度小，析出时所需要的Ag+和I-浓度比AgCl小。在AgCl的饱和溶液中，加入少量的KI即可以使AgI沉淀出来。
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