几道很令我费解的化学题1、某温度下水的离子积为1×10^-12.将ph=4的H2SO4溶液与ph=9的NaOH混合,温度不变,欲使混合后的溶液ph=7,求两种溶液的体积比2、（一道选择题,我只把我不明白的选项写出来

几道很令我费解的化学题1、某温度下水的离子积为1×10^-12.将ph=4的H2SO4溶液与ph=9的NaOH混合,温度不变,欲使混合后的溶液ph=7,求两种溶液的体积比2、（一道选择题,我只把我不明白的选项写出来
几道很令我费解的化学题
1、某温度下水的离子积为1×10^-12.将ph=4的H2SO4溶液与ph=9的NaOH混合,温度不变,欲使混合后的溶液ph=7,求两种溶液的体积比
2、（一道选择题,我只把我不明白的选项写出来）常温下,下列各组数据的数值比为1:2的是 ph=7的氨水与硫酸铵的混合溶液中,c（铵根）与c（硫酸根）的比
3、Ksp小的难容物质,其溶解度一定小.（为什么错） 在碘化银和溴化银共存且均过饱和溶液中【典离子】比【溴离子】=Ksp（碘化银）比Ksp（溴化银）（为什么对）
4、25摄氏度,ph小于7的溶液一定是酸或强酸弱碱盐（为什么错）
大家回答的都非常棒，要是能平均分就好了……

几道很令我费解的化学题1、某温度下水的离子积为1×10^-12.将ph=4的H2SO4溶液与ph=9的NaOH混合,温度不变,欲使混合后的溶液ph=7,求两种溶液的体积比2、（一道选择题,我只把我不明白的选项写出来
1、水的离子积为10^-12.硫酸溶液PH=4,知C（H+）=10^-4mol/L
NaOH溶液PH=9,知C（H+）=10^-9mol/L,C(OH-)=k/c(H+)=10^-3mol/L
混合后溶液的PH=7,此时并不意味溶液为中性,此时C（OH-）=k/C(OH-)=10^-5mol/L.即NaOH过量,那么
[V（NaOH）*c（OH-）-V（H2SO4）*c（H+）]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]=10^-5
V(H2SO4):V(NaOH)=9:1
2、
根据溶液中电荷守恒可知阳离子所带电荷和等于阴离子所带电荷和.
C（NH4+）+c（H+）=2C（SO42-）+c（OH-）
常温下,PH=7.意味着溶液呈中性.即c（H+）=c（OH-）
所以c（NH4+）=2C（SO42-）
c（NH4+）：c（SO42-）=2:1
3、ksp只是反应物质电离的程度,并不反应其溶解性.如NH3的ksp很小,其溶解性却很强.
ksp（AgI）=C（Ag+）*C（I-）
ksp(AgBr)=c（Ag）*c(Br-)
在过饱和的溶液中,上面两种物质的电离都处于相对平衡状态.因为共处相同的溶液,c（Ag+）相等.所以ksp（AgI）：ksp(AgBr)=c（I-）:c(Br-)
4、还有可能是弱酸弱碱盐,只不过酸电离强于碱的电离,溶液呈酸性.
我打字速度太慢,实在费时,

1. 0.0001*X+0.001*Y=0.0000001(X+Y)解出X/Y 2. 2NH3H2O=2(NH4+)+2(OH-) (NH4)2SO4+2H2O=2NH3H2O+(SO4-)+2(H+)两式相加 3. Ksp比较溶解度时要同一类型，如AB型，AgCl和AgBr 卤化银溶解度F>CL>BR>I 4.弱酸弱碱也可能 （拜托一次别那么多问题）

1。 因为水的离子积为1×10^-12. 所以当pH=6时 溶液是中性的。
所以题目要求pH=7 所以溶液是碱性的。 所以要用c(OH-)算。
所以设H2SO4 V1 L NaOH V2 L
【n（OH-）-n（H+）】/V总 =C(OH-)
(1x10^-3 V2- 1X10^-4 V1)/(V1+V2)=1^10-5
这个...

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1。 因为水的离子积为1×10^-12. 所以当pH=6时 溶液是中性的。
所以题目要求pH=7 所以溶液是碱性的。 所以要用c(OH-)算。
所以设H2SO4 V1 L NaOH V2 L
【n（OH-）-n（H+）】/V总 =C(OH-)
(1x10^-3 V2- 1X10^-4 V1)/(V1+V2)=1^10-5
这个你可能要自己算了 我 明天还要上课所以就不帮你算了
2.
因为PH=7
所以C(H+)=C(OH-)
所以可以知道溶液中有4种离子
NH4+ SO4 2- H+ OH-
因为溶液不显电性 所以
NH4+ + H+ =OH- +2（SO4）2- 硫酸根带2个单位负电荷所以前面有个2
所以NH4+=2(SO4)2-
3. Ksp比较溶解度时要同一类型，如AB型，AgCl和AgBr 卤化银溶解度F>CL>BR>I
4.还有个弱酸弱碱盐 这个也可能是酸性的。

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1、V1:H2SO4体积；V2：NaOH体积
(10^-3*V2-10-4*V1)/(v1+v2)=10^-5
V1:V2=9:1
2、电荷守恒[NH4+]+[H+]=[OH-]+2[SO4^2-]所以是1:2
3、
4、可能是弱酸弱碱盐

1、ph=-lgc(H+)，所以题目中硫酸中氢离子浓度为10^（-4）mol/L，而氢氧化钠中为10^(-9)mol/L,
最终溶液中氢离子浓度为10^-7mol/L。水的离子积为1×10^-12，所以氢氧化钠中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，最终溶液中氢氧根离子浓度为10^-5mol/L。（酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子都因量少而不用参与计算）
设硫酸体积为V，氢氧化钠体积...

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1、ph=-lgc(H+)，所以题目中硫酸中氢离子浓度为10^（-4）mol/L，而氢氧化钠中为10^(-9)mol/L,
最终溶液中氢离子浓度为10^-7mol/L。水的离子积为1×10^-12，所以氢氧化钠中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，最终溶液中氢氧根离子浓度为10^-5mol/L。（酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子都因量少而不用参与计算）
设硫酸体积为V，氢氧化钠体积为nV，由反应得到10^-3*nV-10^-4*V=10^-5*(n+1)V
解得n=9.即两种溶液体积比为1：9。
2、在常温下，水的离子积为10^-14,所以在PH=7的溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，而混合溶液中只用氢离子、铵根离子、氢氧根离子、硫酸根离子。根据电荷守恒可得c（铵根）与c（硫酸根）=1:2
3、Ksp小的难容物质，其溶解度一定小,这个不是很确定，应该是这种说法太绝对，没有给定限值条件，如温度、溶剂等。
Ksp（碘化银）=碘离子浓度*银离子浓度，Ksp（溴化银）相同。二者相比，约掉银离子浓度可得【典离子】比【溴离子】=Ksp（碘化银）比Ksp（溴化银）
4、25摄氏度，ph小于7的溶液说明溶液中氢离子多余氢氧根离子，除了酸、强酸弱碱盐外还有其他的情况，如酸式盐磷酸二氢钠等，也可以是苯酚等一些有机物等多种情况。

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（1）第一个他H+是10-4 第二个OH-是10-3 所以当然是10：1
（2）因为H+=oh- 所以nh4：so4=2：1 因为是nh3。h2o h2so4嘛