第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?第三:氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四:将氯水放置
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 17:23:54
第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?第三:氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四:将氯水放置
第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,
第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?
第三:氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?
第四:将氯水放置一段足够长的时间,除了次氯酸会消失,是否氯气也会完全消失(次氯酸不断消失变成稀盐酸,因为次氯酸消失氯气进一步和水发生反应直至全部消失.)
第五:提取粗食盐后的母液的概念是什么?是不是就是指经过加入NaOH,Na2CO3,BaCL2和盐酸溶液这些物质后得到的溶液?
第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?第三:氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四:将氯水放置
第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,对吗?
是对的,食盐水中的氯离子使氯气歧化的平衡逆向移动,可认为氯气不溶于饱和食盐水.
第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?
可以,氯气在水中溶解度并不大.
第三:氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?
从平衡来看是对的,氯气的歧化是可逆反应.
第四:将氯水放置一段足够长的时间,除了次氯酸会消失,是否氯气也会完全消失(次氯酸不断消失变成稀盐酸,因为次氯酸消失氯气进一步和水发生反应直至全部消失.这个过程有错吗?)
可以这么认为,由勒夏特列原理平衡不断正向移动消耗氯气直至完全消失.
第五:提取粗食盐后的母液的概念是什么?是不是就是指经过加入NaOH,Na2CO3,BaCL2和盐酸溶液这些物质后得到的溶液?
对,此母液其实就是氯化钠溶液
1。是不反应,溶解度很小,但也要溶解。
2。一般不行,因为要和水反应
3。是的。
4。是这样。
5。是的。
1)说法有点偏,不够全面,氯气是和水反应的,由于平衡原理所以可以用这种方法收集
2)不能,只能有排饱和食盐水
3)是的,大部分都是氯气的分子
4)不会,因为生成盐酸,可以抑制氯气溶于水,而且是可逆反应是不能完全反应完的
5)是的
第一题:可以说是对的,其实首先要从它们的基本成分来分析,氯气是Cl2,食盐水NaCl,如果氯气溶于水主要生成的是HCl和HClO,而HCl是强酸,属于强电解质,所以增加了食盐水中的Cl-离子,所以使食盐水达到饱和程度,不过其实第一题问题我个人是觉得问的不对的,氯气跟食盐水是不反应的,是氯气跟水反应,而且后面两个成分都是水溶液,而且溶液里面都是相同的离子,所以不存在不溶于之类的问题的。
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第一题:可以说是对的,其实首先要从它们的基本成分来分析,氯气是Cl2,食盐水NaCl,如果氯气溶于水主要生成的是HCl和HClO,而HCl是强酸,属于强电解质,所以增加了食盐水中的Cl-离子,所以使食盐水达到饱和程度,不过其实第一题问题我个人是觉得问的不对的,氯气跟食盐水是不反应的,是氯气跟水反应,而且后面两个成分都是水溶液,而且溶液里面都是相同的离子,所以不存在不溶于之类的问题的。
第二题:是可以用排水法收集氯气,但是这个溶液一定要是饱和食盐水,因为氯气会溶于水,只能用饱和食盐水收集氯气。
第三题:是对的,自来水就是用氯气来消毒杀菌,所以请不要生喝自来水。
第四题:基本可以这样认为,放置一段时间之后次氯酸的确是会消失,因为次氯酸不稳定,光照的情况下,容易分解为HCl和O2。
第五题:不是的,可以举个实例,海水处理晾晒蒸发,可以得到粗盐和母液,粗盐经过化学溶液处理杂质、提纯等处理过程会得到精盐,而母液也就是含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
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