《化学天地》高考版上的题.望专业人士解读质量分数为a%的KOH溶液,蒸发掉63g水,质量分数恰好增大一倍,体积变为500ml,则浓缩后溶液的物质的量浓度可能为______.0.63mol/L要思维过程,详解.、、、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 02:02:43
《化学天地》高考版上的题.望专业人士解读质量分数为a%的KOH溶液,蒸发掉63g水,质量分数恰好增大一倍,体积变为500ml,则浓缩后溶液的物质的量浓度可能为______.0.63mol/L要思维过程,详解.、、、
《化学天地》高考版上的题.望专业人士解读
质量分数为a%的KOH溶液,蒸发掉63g水,质量分数恰好增大一倍,体积变为500ml,则浓缩后溶液的物质的量浓度可能为______.
0.63mol/L
要思维过程,详解.、、、
还有一道：
某溶液中含有0.005molFeBr2及其他物质,向该溶液中通入134.4mlCl2（标况）,溶液中只有FeBr2与Cl2反应,则通入Cl2后溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A、Fe2+ Fe3+ Br- NO3-
B、Fe3+ H+ NO3- Cl-
C、Fe3+ Br- H+ Cl-
D、Fe3+ Br- NO3- Cl- C
过程、、详解、、、
《化学天地》高考版上的题.望专业人士解读质量分数为a%的KOH溶液,蒸发掉63g水,质量分数恰好增大一倍,体积变为500ml,则浓缩后溶液的物质的量浓度可能为______.0.63mol/L要思维过程,详解.、、、
1.题目有问题.
设原溶液总质量为m,则有质量守恒得：
ma%=(m-63)2a%
求得m=126g,即原溶液质量仅有126g,而蒸发后体积为500ml,就算都是水,质量至少有500g,因此题目有问题.
2.0.005molFeBr2含 0.005molFe2+和0.011molBr-,都可失去同量的电子.
134.4mlCl2含Cl0.012mol,即可得到同量的电子.
其中0.005molCl先和0.005molFe2+反应,生成Fe3+和Cl-
剩下的0.007molCl和0.007molBr-反应,Br-不完全反应
因此选C