初中化学竞赛问题1.用KCl,NaNO3,H2O为原料制取KNO3,合理的操作步骤为（为什么是称量,溶解,蒸发,冷却,过滤,干燥2粗食盐中常含CaCI2,MgCI2,Na2SO4杂质,需按一定顺序加入NaOH溶液,Na2CO3溶液,BaCI2溶液和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 20:25:06
初中化学竞赛问题1.用KCl,NaNO3,H2O为原料制取KNO3,合理的操作步骤为（为什么是称量,溶解,蒸发,冷却,过滤,干燥2粗食盐中常含CaCI2,MgCI2,Na2SO4杂质,需按一定顺序加入NaOH溶液,Na2CO3溶液,BaCI2溶液和
初中化学竞赛问题
1.用KCl,NaNO3,H2O为原料制取KNO3,合理的操作步骤为
（为什么是称量,溶解,蒸发,冷却,过滤,干燥
2粗食盐中常含CaCI2,MgCI2,Na2SO4杂质,需按一定顺序加入NaOH溶液,Na2CO3溶液,BaCI2溶液和盐酸（均过量）通过过滤,蒸发等操作,可制得精盐.问所加溶液的正确顺序?
要理由
初中化学竞赛问题1.用KCl,NaNO3,H2O为原料制取KNO3,合理的操作步骤为（为什么是称量,溶解,蒸发,冷却,过滤,干燥2粗食盐中常含CaCI2,MgCI2,Na2SO4杂质,需按一定顺序加入NaOH溶液,Na2CO3溶液,BaCI2溶液和
答
1.先计量,以免Kcl或NaNO3过量带来杂质.
溶解在水中,会发生化学反应,KCL+NaNO3=KNO3+NaCl
反应后溶液中只有两种物质,
KNO3:溶解度随温度升高而升高；
NaCl:溶解度随温度变化很少；
所以蒸发溶剂能把NaCl析出.
过滤后就只有KNO3(可能还些杂质.这里忽略不计).
再干燥就可制得KNO3
2.
参考1楼的.
（我也是这次要考竞赛的,以后多多指教噢）
1.利用的是溶解度的不同。
溶解时加入过量溶质
溶解后溶液中含有4种离子，可以看成是NaCl与KNO3的混合物。
蒸发目的是升高温度，KNO3的溶解度增大，而NaCl的溶解度对温度不敏感。这样就使溶液中的K+与NO3-离子大量增加。蒸发时应该使物质全部溶于溶液中。
突然冷却，由于高温时KNO3的溶解度比NaCl大得多，而且其溶解度受温度影响大，这时就会大量析出KNO...
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1.利用的是溶解度的不同。
溶解时加入过量溶质
溶解后溶液中含有4种离子，可以看成是NaCl与KNO3的混合物。
蒸发目的是升高温度，KNO3的溶解度增大，而NaCl的溶解度对温度不敏感。这样就使溶液中的K+与NO3-离子大量增加。蒸发时应该使物质全部溶于溶液中。
突然冷却，由于高温时KNO3的溶解度比NaCl大得多，而且其溶解度受温度影响大，这时就会大量析出KNO3.而NaCl的溶解度几乎不受温度影响。
过滤出KNO3，然后干燥，就制得产物了。
这种制取思路还能应用与其他利用溶解度制取产物的实验。
2.不正确。BaCl2应该加在Na2CO3之前。过滤完后再加盐酸。蒸发。
正确顺序：NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发
原因：
首先你要知道，BaCl2是可溶性的重金属盐，当中Ba2+有毒，所以一定要沉淀出来。而BaCl2是过量的，所以，要在后面加Na2CO3使其变成BaCO3沉淀。
至于开头的NaOH和BaCl2顺序倒无所谓，只是Na2CO3一定要在BaCl2之后
过滤后，溶液中杂质就剩下过量的NaOH和Na2CO3，加入过量HCl，杂质就转变成HCl，在蒸发时，HCl挥发掉，所以，就值得精盐了。
PS：这种实验一般可以有不同答案，只要你要点达到就行了。
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