高一化学关于PH值的求法,需要具体的公式和计算步骤,麻烦各位了.（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 05:41:57
高一化学关于PH值的求法,需要具体的公式和计算步骤,麻烦各位了.（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
高一化学关于PH值的求法,需要具体的公式和计算步骤,麻烦各位了.
（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
高一化学关于PH值的求法,需要具体的公式和计算步骤,麻烦各位了.（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
pH = －lg [c(H+)] 这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数.
通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度.
0.1mol/L 的KOH中,
c(OH-) = 0.1mol/L,所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)
pH ＝ lg [c(H+)] ＝ －lg10(-13) ＝ 13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
设两溶液体积都是是VL
在PH ＝2的溶液中,氢离子的物质的量 ＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol
在PH ＝4的溶液中,氢离子的物质的量 ＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol
两者混合后,氢离子的总物质的量 ＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol
那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L
PH = －lg 0.00505 = 2.30
一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：
类别 条件 近似计算
强酸与强酸 pH值相差2或2以上, pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3
强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱 pH值相差2或2以上, pHA＜pHB(等体积混合) pHB－0.3
强碱与强碱 不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3
（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
c(OH-）= 0.1mol/L
所以，c(H+)=10^-13 mol/L
pH=13
或者，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13
（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
设各1L
c(H+)=(0.01*1+0.0001*1)/2=5.05*10^-3 mol/L
pH=2.3
1、[OH-]=0.1mol/L，PH=1。
2、[OH-]=（10^-2+10^-4)/2=0.005mol/L，PH=2.4。