50ml2mol/L的硝酸最多可溶解贴的质量为 A 1.4g B 2.1g C 5.6g D 2.8g

50ml2mol/L的硝酸最多可溶解贴的质量为 A 1.4g B 2.1g C 5.6g D 2.8g 现有2mol/l的稀硫酸15ml,加入硝酸钾2.02g,充分溶解,最多可溶解铜的物质的量 下列溶液中与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯粒子浓度相等的是?A.150mL1mol/L的NaClB.75mL2mol/L的NH4ClC.150mL3mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl2 50ml2mol/L的稀硝酸和1.92gCu作用,充分反应后：1）生成的气体有（）L,溶液中氢离子的浓度是（）,硝酸根离子的浓度是（）,2）若是溶液中的铜离子全部转化为氢氧化铜,应加入0.2mol/L的氢氧化钠 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有 一道化学计算题：向10ml2mol/L的稀硝酸溶液中加入1.92g铜粉.向10ml2mol/L的稀硝酸溶液中加入1.92g铜粉,充分反应后,再向其中加入1mol/L硫酸溶液10ml,假设每步反应均充分进行,体积变化忽略不计,则最 3.84g铜与100mL2mol/L稀硝酸溶液充分反应.若反应后的溶液仍为100ml,求此时溶液中硝酸根离子的浓度 把2ml2mol/L的硝酸稀释成0.1mol/L时,需加水多少毫升（忽略加水时的体积变化）我算得也是38的，可是答案不是这样的，是475啊， 足量锌和下列酸反应,产生H2最多的是哪一个?A.10mL18.4mol/L硫酸B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/L硫酸 量锌和下列酸反应,产生H2最多的是哪一个?A.10mL18.4mol/L硫酸 B.30mL3mol/L盐酸 C.30mL2mol/L硫酸 一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况), 某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标况下n2o 4.48L 若改用铝粉反应 （生成no） 则最终可溶解铝粉的质量是 将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多加入的这种NaOH溶液的体积是?速求 将3.9g镁铝合金,投入到500ml2mol/L中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NAOH溶液,若要产生的沉淀最多,加入的这种NAOH溶液的体积是A125ml B200ml C250ml D560mlHCL 他说用15ml2mol／L的H2SO4溶液与15ml3mol／L的Na2CO3溶液来制取二氧化碳,与制最多的二氧化碳为什么要把Na2CO3溶液满加到硫酸溶液中啊?看不懂…… 某稀硝酸与过量镁粉反应时生成了4.48L（标况）N2O气体,若用铝粉代替（生成NO气体）,则最后可溶解AL的质量为多少 已知50℃时,氯化铵的溶解度为50克.试计算在50℃下在25克水中最多可溶解多少克氯化铵? 有硫酸,硫酸铜硫酸铁的混合溶液100毫升,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6mol/L,求此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量