谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.（2）硝酸的

谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.（2）硝酸的
谢
用化学方程式法 感激不尽
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.
（2）硝酸的浓度为（ ）.

谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.（2）硝酸的
1]设生成NO与NO2各x mol和y mol,则
n[Cu]=0.51 mol
Cu->Cu2+,失去的电子总数为1.02 mol,并全部供给N元素还原成NO与NO2；所以的方程
1、3x+y=1.02（电子守恒）；2、x+y=11.2/22.4=0.5
解得：x=0.26 mol；y= 0.24 mol
V(NO)=5.824 L；V(NO2)=5.376 L
2]由于硝酸完全反应,按照N元素守恒知：
n(HNO3)=n(N)=11.2/22.4（NO与NO2中的N）+32.64/64*2（与Cu生成Cu(NO3)2的N,且与Cu的比例为1：1）
=1.52 mol
所以c=1.52/140*1000=10.857 mol/L
（我觉得这题用守恒法比用方程式法简单）

上面的解法非常好。

对硝酸与金属反应问题的探讨
授课人:曹志兵
一,硝酸与铜的反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
例1,1.92g电解铜片(纯铜)置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失,反应中共收集到气体1.12L(标准状况).假定反应前后...

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对硝酸与金属反应问题的探讨
授课人:曹志兵
一,硝酸与铜的反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
例1,1.92g电解铜片(纯铜)置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失,反应中共收集到气体1.12L(标准状况).假定反应前后溶液体积不变,且不考虑N2O4的存在.试求:
(1)反应后的溶液中硝酸铜的物质的量.
(2)反应后的溶液中硝酸的物质的量.
(3)反应后产生的气体经水洗后的体积(标准状况).
(4)反应产生的气体与一定量的氧气混合后,恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸,则所需氧气在标准状况下的体积为多少升
结论1 反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生成的NO和NO2气体的物质的量.
结论2 金属与硝酸反应时,生成的气体(NO,NO2)的物质的量,生成的Cu(NO3)2中所含氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量.
结论4 金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时,消耗的O2的量决定于开始金属的物质的量,定量关系可依据电子得失守恒确定,即有n(M)×a=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)(a为金属的化合价).
结论3 一定量的铜分别与足量的浓硝酸,稀硝酸充分反应,所产生的气体用排水法收集,最后收集到的气体均为NO,它的量只决定于开始时Cu的物质的量,且为Cu的物质的量的2/3.
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二,硝酸与铁的反应问题
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO ↑ +2H2O
结论5 当铁与稀硝酸完全反应时,溶液中的溶质可能是Fe(NO3)3,或Fe(NO3)2,或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2.
结论6 当参加反应的硝酸的物质的量一定时,产生的NO气体的物质的量一定,且有n(NO)=1/4n(HNO3),而反应的铁的物质的量的范围为1/4n(HNO3)≤n(Fe)≤3/8n(HNO3).
结论7 当铁的物质的量为一定值时,参加反应的稀硝酸的物质的量在一定范围内,
即8 /3 n(Fe)≤n(HNO3)≤4n(Fe),反应产生的NO气体的物质的量也在一定范围内,
即2/3 n(Fe)≤n(NO)≤n(Fe).
例2,现有等物质的量的Fe,Cu组成的合金共amol,将其研成粉末后,全部投入含b mol HNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO.若反应后溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等,且 在标准状况下共产生672mL气体,求a,b的值.
三,硝酸与铁,铜混合物的反应
1,(2000年上海)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已经折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )
A,9.02g B,8.51g
C,8.26g D,7.04g
课堂检测
2,mg铁粉恰好与100mL1.2 mol·L-1的稀硝酸完全反应,若生成的气体均为NO,求:
(1)生成的NO的体积(标准状况)
(2)m的取值范围.
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3,(2004年高考天津卷-29)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为硝酸,至少需要30%的双氧水 g.

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