20．由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．任意比D 为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 08:21:30
20．由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A．1：1：1B．1

20．由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．任意比D 为什么?
20．由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为
A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．任意比
D 为什么?

20．由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．任意比D 为什么?
此题解答的关键在于盐酸的量,50毫升,2摩尔,可以得到氯离子的物质的量为0.1摩尔,而混合物中的三种物质均含有2哥钠原子,盐酸和它们反映以后只生成氯化钠,等于就是氯离子和钠原子结合；0.05摩尔乘以2得到0.1摩尔钠原子；所以不论上述物质如何配比都能充分结合,所以为任意比.

混合物共0.05mol，那么Na元素为0.1mol（因为每种物质里Na都是2个），由于反应恰好完全，那么最终产物是NaCl，Na与Cl是1比1的关系。因此不管混合物怎么个比例，产物都是NaCl。所以答案是 D！

在混合物中Na的量一定，Na的量与cl的量相等，所以可以任意比例

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