20.由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:1 D.任意比D 为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/06 04:33:48
20.由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A.1:1:1B.1

20.由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:1 D.任意比D 为什么?
20.由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为
A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:1 D.任意比
D 为什么?

20.由Na2O、Na2O2、Na2CO3• 10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:1 D.任意比D 为什么?
此题解答的关键在于盐酸的量,50毫升,2摩尔,可以得到氯离子的物质的量为0.1摩尔,而混合物中的三种物质均含有2哥钠原子,盐酸和它们反映以后只生成氯化钠,等于就是氯离子和钠原子结合;0.05摩尔乘以2得到0.1摩尔钠原子;所以不论上述物质如何配比都能充分结合,所以为任意比.

混合物共0.05mol,那么Na元素为0.1mol(因为每种物质里Na都是2个),由于反应恰好完全,那么最终产物是NaCl,Na与Cl是1比1的关系。因此不管混合物怎么个比例,产物都是NaCl。所以答案是 D!

在混合物中Na的量一定,Na的量与cl的量相等,所以可以任意比例