大学化学滴定分析题目,第五题为何是错的,已用红笔圈出.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 10:53:33

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1）滴定反应：Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H+ = 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O
2）硫酸的作用：反应需要的酸度较高（14H+),硫酸的作用是控制溶液必需的酸度.
3）磷酸的作用：反应中由于有三价铁生成,加入磷酸可与三价铁生成无色配离子,消除黄色干扰,同时可降低Fe3+/Fe2+的点位,使滴定突跃的开始部分变低,由原来的0.86伏变为0.71伏,扩大了突跃范围,可防止指示剂在滴定的突跃前变色.
因此,如果不加硫磷混合酸,溶液酸度不够,反应不完全,同时指示剂易提前变色,产生负误差.

KMnO4 + 3Fe2+ 2H2O = 3Fe3+ + K+ + MnO2 + 4OH-
KMnO4 + Fe2+ + 8H+ = Fe3+ + MnO4 2- + K+ + 4H2O
如果不加酸，足量高锰酸钾与3个二价铁离子反应生成二氧化锰和三价铁离子，在酸性条件下足量的高锰酸钾足量与一个二价铁反应生成锰酸钾和三价铁，显然没有混酸的话应该是负误差。那就是说不用这两种酸也...

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