17．下列各离子浓度的大小比较,正确的是 A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B．常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH

17．下列各离子浓度的大小比较,正确的是 A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B．常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH
17．下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,
c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
B．常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1 的NaOH溶液等体积混合：
c (Cl-)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+)
这题我选的是D,但是答案是A

17．下列各离子浓度的大小比较,正确的是 A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B．常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,
c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
B．常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) =c (Cl-)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + 2c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1 的NaOH溶液等体积混合：
c (Na+)>c (OH-)> c (Cl-)> c (NH4+)>c (H+) ( 很明显钠比氯多啊）
这样就全部正确,楼主对照一下

老大D明显错啊，那是制氨气的，氨气跑了，NH4+怎么可能排第二啊
做这类题要考虑水解，气体，反应消耗，电解这4个要素，都处理好的话，这类题无敌了

A选项：假设浓度为N mol/L，那么c(NH4＋)在四种溶液中的浓度（单位：mol/L）为2N ，小于N，等于N，小于N。所以前面两个好排序，因为氨水是弱碱，电离出铵根和氢氧根很微弱，则碳酸氢铵中铵根的浓度要大于氨水的，（这个可以通过电离平衡计算的，很多年没有用了，我没法给你计算了，对不起）
D选项：首先氯化铵要和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，原理强碱制弱碱。氢氧化钠是过量的，反应后溶液...

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A选项：假设浓度为N mol/L，那么c(NH4＋)在四种溶液中的浓度（单位：mol/L）为2N ，小于N，等于N，小于N。所以前面两个好排序，因为氨水是弱碱，电离出铵根和氢氧根很微弱，则碳酸氢铵中铵根的浓度要大于氨水的，（这个可以通过电离平衡计算的，很多年没有用了，我没法给你计算了，对不起）
D选项：首先氯化铵要和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，原理强碱制弱碱。氢氧化钠是过量的，反应后溶液呈强碱性，溶液中有氯化钠，氢氧化钠，氨水三种物质，氯化钠是完全电离，氨水是部分电离，氢氧化钠完全电离
c (Cl-)=0.01 mol·L-1 c (Na+)=0.05mol·L-1
所以D选项错了

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A.1和3先判断，均是强酸弱碱盐，NH4＋均水解，但同浓度(NH4)2SO4的NH4＋显然大于同浓度的NH4Cl.所以1＞3。
然后4.氨水是弱电解质，部分电离，所以最小。
最后就是2，是属于弱酸弱碱盐（HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以看作弱碱根，顺便提一个1HSO3-的电离程度是大于水解程度的，看作弱酸根）弱酸根，弱碱根均水解，结果相互抑制，水解量应该最少的，即NH4+浓...

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A.1和3先判断，均是强酸弱碱盐，NH4＋均水解，但同浓度(NH4)2SO4的NH4＋显然大于同浓度的NH4Cl.所以1＞3。
然后4.氨水是弱电解质，部分电离，所以最小。
最后就是2，是属于弱酸弱碱盐（HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以看作弱碱根，顺便提一个1HSO3-的电离程度是大于水解程度的，看作弱酸根）弱酸根，弱碱根均水解，结果相互抑制，水解量应该最少的，即NH4+浓度最大。
D.NH4Cl+NaOH==NH3.H2O+NaCl
这类题目做题要点就是楼上说的4个。
高三加油！

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A.NH3.H2O是弱电解质，所以放出NH4+最少 ；（1）和（3）都是单水解 而1摩尔（1）中有2摩尔NH4+ 所以（1）的NH4+浓度大于（3） ；（2）是双水解它水解的多所以剩下的比（3）要少；
D.等体积混合所以NAOH过量 NA+应该最多；混和后两溶液是会反应成NACl的所以cl-与Na+一样多 ；NH4+本来与Cl-一样，但NH4+会水解 所以比cl-少 ；

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A.NH3.H2O是弱电解质，所以放出NH4+最少 ；（1）和（3）都是单水解 而1摩尔（1）中有2摩尔NH4+ 所以（1）的NH4+浓度大于（3） ；（2）是双水解它水解的多所以剩下的比（3）要少；
D.等体积混合所以NAOH过量 NA+应该最多；混和后两溶液是会反应成NACl的所以cl-与Na+一样多 ；NH4+本来与Cl-一样，但NH4+会水解 所以比cl-少 ；
顺序为Na+=Cl->NH4+>OH->H+

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D选项的0.01或者0.05错了吧？

A项：①②③ 为铵盐发生水解，①③ 中的硫酸根和氯离子中性对铵根不影响，而②中碳酸氢根却能结合铵根水解产生的氢离子从而促进铵根的水解而使铵根浓度下降， ④为电离，产生少量的铵根，故① > ③ > ② > ④
B项溶液中共有四种离子，离子守恒：c (NH4+) =c (Cl-)
C项质子守恒：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + 2c (H2CO3)

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A项：①②③ 为铵盐发生水解，①③ 中的硫酸根和氯离子中性对铵根不影响，而②中碳酸氢根却能结合铵根水解产生的氢离子从而促进铵根的水解而使铵根浓度下降， ④为电离，产生少量的铵根，故① > ③ > ② > ④
B项溶液中共有四种离子，离子守恒：c (NH4+) =c (Cl-)
C项质子守恒：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + 2c (H2CO3)
D项中有两种物质混合后若不考虑水解和电离的话有：0.02mol·L-1的OH- 。0.025mol·L-1 Na+ 。0.005mol·L-1氨水和0.005mol·L-1Cl- 。氨水电离产生少量的NH4+。故而排序为：c (Na+)>c (OH-)>(Cl-)至于c (NH4+)和c (H+) 就不太好比较了。

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D明显错，浓度最大应该是Na+，其次是OH-，Cl-，NH4+，H+
同体积混合，浓度最大是钠，它没有损耗，其次是氢氧根，因为被铵根消耗了0.1，氯离子，它没有损耗，但它是0.01的，所以第三，水和氨水的电离被抑制，因为溶液明显呈碱性，水的电离因为本身就弱，所以氢离子最少。...

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D明显错，浓度最大应该是Na+，其次是OH-，Cl-，NH4+，H+
同体积混合，浓度最大是钠，它没有损耗，其次是氢氧根，因为被铵根消耗了0.1，氯离子，它没有损耗，但它是0.01的，所以第三，水和氨水的电离被抑制，因为溶液明显呈碱性，水的电离因为本身就弱，所以氢离子最少。

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少量醋酸加入到大量盐溶液中，水解平衡让左边移动，醋酸的物质的量变小，同时溶液体积增加，所以，醋酸浓度下降。加了酸，那pH下降，H 浓度升高，相对的，

A.①因为能电离两个铵离子，所以浓度最大，②和③虽然都只能电离出一个铵离子，但是碳酸氢钠是弱酸弱碱盐，水解更利害些，所以铵离子相对少些，而④氨水是弱碱，电离度小，铵离子浓度最少。
B.由于氯化铵水解显酸性，PH=7，又等体积混合，说明氨水比盐酸的浓度大，那么c (NH4+) > c (Cl-)是正确的。
C.c (OH-) 主要由第一步电离决定，准确的理论计算很复杂，高中怎么能解决...

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A.①因为能电离两个铵离子，所以浓度最大，②和③虽然都只能电离出一个铵离子，但是碳酸氢钠是弱酸弱碱盐，水解更利害些，所以铵离子相对少些，而④氨水是弱碱，电离度小，铵离子浓度最少。
B.由于氯化铵水解显酸性，PH=7，又等体积混合，说明氨水比盐酸的浓度大，那么c (NH4+) > c (Cl-)是正确的。
C.c (OH-) 主要由第一步电离决定，准确的理论计算很复杂，高中怎么能解决这些？三言两语说不清，等式是错的。
D.简单的看钠离子与氯离子的关系就是错的，其他不管就可以判断是错的。
所以正确的答案应该是A和B

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A对，每一分子(NH4)2SO4含有两个NH4， NH4Cl 中只有NH4水解少部分，而NH4HCO3中NH4与HCO3水解相互促进，NH3·H2O是弱电解质，只能电解大概10%NH4。