分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 13:15:50

分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，分子间作用力对溶解

分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，
分子间作用力对溶解度的影响
溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，难道仅仅是因为HCL的相对分子质量更大吗？

分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，
这个地方,溶解度的问题,虽然是和范德华力有关系,但是不是这么看的.这里叫做相似相容原理
看甲烷,是一个非极性分子（分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的）,水是极性分子,所以极性不相似,所以不想溶,也就是甲烷不易溶于水.而氯化氢,是一个极性分子和水分子的极性一样,所以相溶.因此氯化氢溶于水.
这里的难点就是判断分子的极性：高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是：
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.
也是相似相容原理

分子间作用力对溶解度有无影响分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，氢键对溶解度的影响为什么溶质分子形成分子内氢键时,在极性溶剂中,溶解度减小,而在非极性溶剂中,溶解度增大? 分子间作用力对物质熔沸点有较大影响,对溶解度无影响.这句话哪里错了? 分子间作用力直接影响物质的熔沸点”为什么这句话是错的而“分子间作用力大小影响分子的稳定性”是对的? 化学键和分子间作用力的区别分子间作用力越大,溶解度越大还越小? 范德华力就是分子间作用力吗,怎么书上说范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力你说的对是书上的对还是范德华力就是分子间作用力影响物质溶解度的主要因素是A溶质的状态B溶剂的状态C溶质和溶剂的性质D溶质和溶剂的质量分子间作用力的范围结构相似或相同的物质,分子量的大小对分子间作用力、熔沸点有什么影响? 3、分子间作用力对物质的理化性质（如：熔点、沸点）影响很大. 正确错误? 分子间作用力、范德华力和氢键的区别是什么? 苯和水分子间存在的分子间作用力是什么? 氯化钠和水存在什么形式的分子间作用力关于分子间作用力范德华力氢键专家教师回答分子间作用力又称范德华力苏教版称分子间作用力包括范德华力和氢键而百科又写氢键不属于分子间作用力到底是怎样的（专家教师回答为什么溶剂的密度对溶质溶解度有影响分子间作用力的比较方法