9．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑） 铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t.如
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 00:26:21
9．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑） 铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t.如
9．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t.如果不考虑其他因素,该同学要制备2g的氢气,选择哪一种金属最经济合算
9．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑） 铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t.如
这个容易,AL是每摩产生1.5摩氢气,摩尔质量为27所以有(4800/27)X1.5=266.66667
铁是每摩1摩氢气,摩尔质量56所以有（2100/56）X1=37.5
锌是每摩1摩氢气,摩尔质量65所以有（10800/65）X1=166.154
所以还是用铁好了
设如选择锌，需要的锌的质量为x；如选择铁，需要的铁的质量为y；如选择铝，需要的铝的质量为z
（1）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
∴65：2=x：2
解之得x=65g
（2）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 2g
∴56：2=y：2
解之得y=56g
全部展开
设如选择锌，需要的锌的质量为x；如选择铁，需要的铁的质量为y；如选择铝，需要的铝的质量为z
（1）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
∴65：2=x：2
解之得x=65g
（2）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 2g
∴56：2=y：2
解之得y=56g
（3）
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z 2g
∴54：6=z：2g
解之得：z=18g
（4）锌：0.0108×65=0.702元
铁：0.0021×56=0.1176元
铝：0.0048×18=0.0864元
0.0864＜0.1176＜0.702
故选择铝最经济合算．
答：选择铝最经济合算．
收起
AL
答案是铁没错，只是楼上的算法有点问题，如果改成4800/(27*1.5)那就对啦
想想你自己的逻辑吧