一道化学平衡的题,在恒温、恒容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建立平衡 在等温、等容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建

一道化学平衡的题,在恒温、恒容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建立平衡 在等温、等容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建
一道化学平衡的题,
在恒温、恒容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建立平衡 在等温、等容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是（ ）
A 两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同
B两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不同
C达到平衡时,途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VB
D达到平衡时,途径I所得混合气体的密度为途径II所得混合气体的密度的1/2
==代表双向箭头

一道化学平衡的题,在恒温、恒容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建立平衡 在等温、等容下,有反应2A（g）+2B（g）== C（g）+3D（g）,现从两种途径分别建
恒温恒容下,体系前后反应体积不变,起始浓度的比例不会影响最终得到的平衡状态,而所加入的起始浓度途径1是途径2的二分之一,即得到的体系内气体的质量途径1是途径2的二分之一；质量除以体积为密度,随即得到D选项.

体积不变，反应前后的质量也不变，所以途径I所得混合气体的密度为途径II所得混合气体的密度的1/2。体积不变，反应前后的质量也不变，那不应该密度一样吗？两种途径起始的质量就不一样呀。前者是后者的二分之一。将第二次CD的投入量转化成AB的，则是它的2倍，是吗？...

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体积不变，反应前后的质量也不变，所以途径I所得混合气体的密度为途径II所得混合气体的密度的1/2。

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