用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 16:00:40
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1).生成的Cl2的体积(标况下)
(2).被氧化的HCl的物质的量
(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中加入足量AgNO3溶液,求所得沉淀的质量
部分讲解.好的追分
2.24L
0.2moL
2.87g
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中
∵电子转移0.2mol
∴n（Cl2）＝0.1mol
∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L
4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）
1 2 2
0.1mol n（HCl） n（Cl-）
∴被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）＝0.2mol
n（Cl-）＝0.2mol
反应后溶液稀释成一升,取100mL,相当于反应后溶液中氯离子浓度变为
原来的1/10,
∴此时,n（Cl-）＝0.02mol
Cl- AgCl
0.02mol n（AgCl ）
∴n（AgCl）＝0.02mol
∴m（AgCl）＝0.02mol*143.5g/mol＝2.87g
(1)120mL=0.12L
10mol/L*0.12L=1.2mol
设生成的Cl2物质的量是xmol。
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
4mol 1mol
1.2mol xmol
4mol/1.2mol=1mol/xmol
...
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(1)120mL=0.12L
10mol/L*0.12L=1.2mol
设生成的Cl2物质的量是xmol。
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
4mol 1mol
1.2mol xmol
4mol/1.2mol=1mol/xmol
x=0.3mol
V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72mol
(2)因为Mn离子化合价降低得2mol电子，Cl离子化合价上升失2mol电子
所以被氧化的HCl的物质的量为0.1mol
(3)
收起
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
电子转移是Cl指向Mn，2e-。[单线]
2e- ~ Cl2
2 ~ 1
0.2mol~n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol
v=n*Vm=2.24L
(2)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2e- ~ 2HCl(被氧化)
2 ~ 2
0....
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(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
电子转移是Cl指向Mn，2e-。[单线]
2e- ~ Cl2
2 ~ 1
0.2mol~n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol
v=n*Vm=2.24L
(2)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2e- ~ 2HCl(被氧化)
2 ~ 2
0.2mol~n(HCl)
n(HCl)=0.2mol
(3)反应前盐酸物质的量=Cl-物质的量=10mol/L*0.12L=1.2mol
生成Cl2的Cl-物质的量=2n(Cl2)=0.2mol
最后Cl-物质的量==1.2mol-0.2mol=1mol
Cl- ~ AgCl
1mol ~ 143.5g
143.5g
忘了除以10，再除以10=14.35g
收起