等效平衡的问题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)[注意,D是固体] 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,按此配比作为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 23:05:33
等效平衡的问题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)[注意,D是固体] 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,按此配比作为
等效平衡的问题
在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：
2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)[注意,D是固体]
达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,
按此配比作为起始物质:3mol C + 2mol D
为什么达到平衡后,C的浓度还是1.2 mol/L
固体的量为什么不影响平衡?
有什么公式,要高级的公式
等效平衡的问题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)[注意,D是固体] 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,按此配比作为
固体的量肯定是不影响平衡的.
首先我们从定性方面来考虑:
要讨论平衡,离不开速率,根据碰撞理论,只有具有足够能量(即活化能)的分子
以合适的取向碰撞之后才能发生反应(即发生了有效碰撞),根据概率学的结论,取
向合适的几率是稳定的,所以反应速率主要取决于单位体积内活化分子(具有活化
能的分子)的数目,而具有活化能的分子的百分比在一定温度下是一定的,所以反
应速率主要取决于:
1.浓度(浓度增大,活化分子百分比不变,活化分子数目增多)
2.压强(增大压强,减小气体体积,增大浓度)
3.催化剂(降低反应所需活化能)
4.温度(增加分子所具有的平均能量)
这样的话改变上述条件即可改变速率.那么在维持容器的体积和温度不变的情况
下只有浓度可以使平衡移动.气体的体积改变可以是很大的,所以浓度改变很显
著,而固液(纯)态物质的体积改变很很小(可以忽略),所以视为浓度不变,浓度不
变那么自然不影响速率,从而不影响平衡.
譬如说水,
水的密度是1000g/L,摩尔质量是18g/mol
那么一升水就有1000/18≈56mol的水分子,所以水的浓度的56mol/L,水的体积是
不会随着容器而改变的,和气体不同,它的浓度不会改变.
你要公式的话可以从平衡常数和反应商来考虑.
对于反应2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)
平衡常数K=([C]^3*[D])/([A]^2*[B]) 注:[X]表示X的平衡浓度.
然而[D]为一常数,把它除到式子的左边,得到的还是一个常数,也就是说平衡常数
表示的是三种非固态反应物的关系,与D是无关的.