高一化学,不难的,请进由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO2 0.1mol,则此样品中可能含有的杂质是 A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.无法计算 为什么是B?注：生

高一化学,不难的,请进由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO2 0.1mol,则此样品中可能含有的杂质是 A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.无法计算 为什么是B?注：生
高一化学,不难的,请进
由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO2 0.1mol,则此样品中可能含有的杂质是
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.无法计算
为什么是B?注：生成0.1molCO2需KHCO3 10g,MgCO3 8.4g,K2CO3 13.8g,请按这种极值法算,我比较能理解.
要详细过程，谢谢，或者按你们的思路也行，急

高一化学,不难的,请进由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO2 0.1mol,则此样品中可能含有的杂质是 A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.无法计算 为什么是B?注：生
生成0.1mol CO2需要CaCO3 10g
也就是说,即使是含有杂质,
这些杂质加起来生成CO2的数量,与等质量的CaCO3是一样的
这样就要求杂质生成0.1molCO2时,所需杂质的质量必须小于10g,
因为如果大于等于10g显然不符合题意,根据你给的条件可以推断出是B选项
二氧化硅不与盐酸反应,相当于不放出二氧化碳

同学，您好。由计算数据来看，如果杂质全是KHCO3的话，产生CO2正好；全是MgCO3，则产生的CO2量偏多；全是K2CO3 ，则产生CO2偏少。所以A中产生的CO2多于0.1；B中可能正好；C中少于0.1为什么A中会多于0.1？怎么算？一个产生多于CaCO3产生，另一个相同，最后当然多于0.1啦...

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同学，您好。由计算数据来看，如果杂质全是KHCO3的话，产生CO2正好；全是MgCO3，则产生的CO2量偏多；全是K2CO3 ，则产生CO2偏少。所以A中产生的CO2多于0.1；B中可能正好；C中少于0.1

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生成0.1 co2需要10g caco3 最纯需要10g，全是杂质需要13.8g，因为一定有杂质，所以混合物一定是一个小于10的数到13的范围内。
sion2不反映。其实只要把各各值算出来，然后最小的和最大的组成的范围就是混合物的范围。能再详细一点么？看不懂啊不好意思我题目看错了。 这样子10gcaco3 纯的也能生成0.1 co2。现在有杂质，不妨设个比喻：假设纯的碳酸钙是个实力平均的...

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生成0.1 co2需要10g caco3 最纯需要10g，全是杂质需要13.8g，因为一定有杂质，所以混合物一定是一个小于10的数到13的范围内。
sion2不反映。其实只要把各各值算出来，然后最小的和最大的组成的范围就是混合物的范围。

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就猜一个b吧

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，10gCaCO3可以生成0.1molCO2，而含杂质的CaCO3竟然也能生成0.1molCO2，说明相同质量的CaCO3与杂质产生的CO2一样多。
杂质可以是KHCO3，也可以是MgCO3和K2CO3（或SiO2）的混合物。
A产生CO2偏多，B可以，C产生CO2偏少，D只要混在CaCO3中的MgCO3与SiO2质量...

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CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，10gCaCO3可以生成0.1molCO2，而含杂质的CaCO3竟然也能生成0.1molCO2，说明相同质量的CaCO3与杂质产生的CO2一样多。
杂质可以是KHCO3，也可以是MgCO3和K2CO3（或SiO2）的混合物。
A产生CO2偏多，B可以，C产生CO2偏少，D只要混在CaCO3中的MgCO3与SiO2质量比是 8.4/1.6 = 21:4 就行或者混在CaCO3中MgCO3与K2CO3质量比为[8.4(13.8-10)]/[13.8(10-8.4)]=133:92即可。

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首先,你的题出的不够严密,假设上述为相同条件下(标准状况或者其他条件) a-b是氯气减氧气的质量 b-c是氧气减X气体质量 氯气 氧气 莫尔质量分别为71 32

不用详细过程啊。。10g纯的CaCO3就是生成0.1mol的CO2。。所以这个杂质也应该相当于每10g生成0.1mol。。而KHCO3怎么混都一样10g生成0.1mol。。MgCO3是8.4g 0.1mol。。所以需要一个大于10g每0.1mol的来平均一下。。可以是K2CO3的13.8g。。也可以是SiO2相当于无穷大。。也可以是其他很多东西。。这样看选项里面就应该是B了。。...

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不用详细过程啊。。10g纯的CaCO3就是生成0.1mol的CO2。。所以这个杂质也应该相当于每10g生成0.1mol。。而KHCO3怎么混都一样10g生成0.1mol。。MgCO3是8.4g 0.1mol。。所以需要一个大于10g每0.1mol的来平均一下。。可以是K2CO3的13.8g。。也可以是SiO2相当于无穷大。。也可以是其他很多东西。。这样看选项里面就应该是B了。。

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首先你先算纯物质能生成多少co2
然后以他为界限 比较
一个个看KHCO3 为1:0.1
MgCO3 为8.4/10：0.1
K2CO3 13.8/10:0.1
SiO2 是0
所以说每1g能生产多少co2都知道
我们一般这么看 先算出本来物质纯的co2 然后与现在的对比
大于 说明杂质中含有能释放出更多气体的杂志
小于 说明...

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首先你先算纯物质能生成多少co2
然后以他为界限 比较
一个个看KHCO3 为1:0.1
MgCO3 为8.4/10：0.1
K2CO3 13.8/10:0.1
SiO2 是0
所以说每1g能生产多少co2都知道
我们一般这么看 先算出本来物质纯的co2 然后与现在的对比
大于 说明杂质中含有能释放出更多气体的杂志
小于 说明杂质 都 反应放出co2的量要小于原物质
等于 说明介于2着之间

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如果只含MgCO3生成的CO2大于 0.1mol如果只含SiO2生成的CO2小于 0.1mol

原理：平均值应该介于两个被平均数之间。
如果能确定平均数与其中一个被平均数相等，那么剩下的一个被平均数也和平均数相等。即：两个数如果相等，地球人都知道：平均数肯定与它们相等。

写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 你会发现要生成CO2 0.1mol需要0.1molCaCO3也就是10gCaCO3 可是题目说有杂质 所以这其中的杂质必定有不和盐酸反应的和相同质量下与盐酸反应比CaCO3和盐酸反应产生更多的CO2 很容易先排除了A 和D 再者由你算得MgCO3 8.4g，K2CO3 13.8g 很容易得到B答案...

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写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 你会发现要生成CO2 0.1mol需要0.1molCaCO3也就是10gCaCO3 可是题目说有杂质 所以这其中的杂质必定有不和盐酸反应的和相同质量下与盐酸反应比CaCO3和盐酸反应产生更多的CO2 很容易先排除了A 和D 再者由你算得MgCO3 8.4g，K2CO3 13.8g 很容易得到B答案

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