这几个选项 下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH <
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 08:44:51
这几个选项 下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH <
这几个选项
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+ H2(g) CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
这几个选项 下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH <
A选项正确,氢氧化钠是强碱,因此0.1M的PH为13,盐酸是强酸,因此加入20mL后刚好中和到中性,PH为7.
B选项,上升下降的趋势是正确的,平衡常数只和温度有关,吸热反应(逆反应)的平衡常数随温度升高而增大,放热反应(正反应)的平衡常数随温度升高而减小,但正逆反应的平衡常数应互为倒数,这个图也不知道符不符合.
D选项错误,因为该反应为放热反应,因此产物的能量应低于反应物的能量.