1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:A.6:3:1 B.9:6:1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 12:13:38
1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:A.6:3:1 B.9:6:1
1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:
A.6:3:1 B.9:6:1 C.16:6:1 D.10:6:1
2.Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.80L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和不可能是:
A.0.12mol B.0.15mol C.0.08mol D.0.1mol
看到计算题都不知道怎么入手
有过程的可以追分
1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:A.6:3:1 B.9:6:1
1.首先,所得溶液是HCl(aq),就是说,
m(HCl)/(m(HCl)+m(H2O))=0.2526,化简得到
0.3737m(HCl)=0.1263m(H2O);换成物质的量的比,再约等于后,有n(H2O)=6n(HCl),即三种气体分子个数比是
13：6：1.但是你的答案都不对,没有一个答案可以满足三种气体正好完全反应.
2.V(H2)=2.8L,则n(H2)=0.125mol,则转移电子数为0.25mol.
由于Mg和Fe都是二价金属,而Al是三价金属,1mol的Al提供电子多于Mg和Fe.假设混合物均为Al,那么至少需要0.25/3=0.083mol,而混合物不可能均为Al,故C是不可能的.又由于混合物与足量的稀硫酸反应,所以金属最多只能到0.125mol,所以B也不可能.
看看是我算错了还是你的答案给错了,两题的答案都不符合化学题的一般规律.如果我错了,提醒一下,我再看看