..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 09:54:18
..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡

..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4
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1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B).下列判断一定正确的是（ BD ）B中发生什么反应?答案为为什么是BD?
A.α(A)=α(B) B.α(A)>α/(A) C.α(A)= α/(A) D.α(B) =α/(B)
2背景2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成.为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是（ C ）A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液
3.21、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是（ B ）
A、酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B、结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)

..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4
1.
N2O4<====>2NO2
我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.
我现在将2体积的容器压缩到1体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,N2O4分解率减小.此时也就是题目中所说的再在A容器中充入0.2molN2O4的情况.所以 α(A)>α/(A).
同理,2HI<===>H2+I2,反应前后气体体积数不变,所以充入多少HI,它的分解率还是不变的.
2.如果纯金不反应；金银合金,反应后溶液无色；铜锌合金反应后溶液蓝色.
3.
CO2能制出HX,HY,所以H2CO3酸性一定最强；A错
Y-能夺取HCO3-中的H+,而X-不行,所以Y-的碱性大于X-,所以HY的酸性弱于HX,根据越弱越水解原则,NaY的pH应该最大；C错
NaX中通入CO2后生成HX,HX为弱电解质,所以Na+〉X-,D错
综上,选b
2.

第一题
为原平衡：K==C(NO2)^2/C(N2O4),则K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)
新平衡：K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(N2O4)
由于新平衡是原平衡向生成NO2方向移动得到的，即C'(NO2)>C(NO2).
所以：K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)>K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(...

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第一题
为原平衡：K==C(NO2)^2/C(N2O4),则K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)
新平衡：K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(N2O4)
由于新平衡是原平衡向生成NO2方向移动得到的，即C'(NO2)>C(NO2).
所以：K/C(NO2)===C(NO2)/C(N2O4)>K/C'(NO2)===C'(NO2)/C'(N2O4)
即：C(NO2)/C(N2O4)>C'(NO2)/C'(N2O4)
所以是 B 选项。
第二题
稀硝酸可以溶解银，可以与锌反应放出气体。所以是选 C
第三题
HX>HY>H2CO3 是错误的，因为我们不能比较出HX和HY的酸性，但他们都是小于碳酸的。
选项碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 是错误的，因为NaX，NaY都比碳酸强。
D选项中因为HX是弱酸，所以HX不能完全电解，只能部分电解并形成平衡，但是Na+离子可以完全电离，所以X-不可能比Na+浓度高。所以只有B选项是对的。

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..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4 取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0 ​有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 ​有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+ 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）==xC 取5等份NO2,分别加入T不同,容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：反应为：2NO2（g)=（可逆）N2O4（g）放热,求NO2的百分含量随温度变化 两个容积相同的密闭容器,一个是乘有氯化氢,另一个乘有氢气和氯气的混合气体,在同温同压下两个容器内的气体不一定相同的是1.质量2.电子总数3.分子总数4.原子总数A.1,3B.2,3C.1,2D.3,4 有a、b两个极易导热的密闭容器,a容器保持容积不变,b容器中的活塞可上下移动以保持内外压强相等,在相同条件下将3molA和1molB分别同时混合于a、b两容器中,并使a、b两容器容积相等,发生如下 相同温度时,在两个容积相同的密闭容器中分别充入等质量的co2和o2,则压强之比为＿＿＿＿物质的量之比为＿＿＿＿ 在容积相同的甲（体积不变）,乙（压强不变）两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,平衡所用时哪个长为什么?温度相同的。 5.两个容积相同的容器中,一个盛由HCl气体,另一个盛有H2和 Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A 原子数 B 密度 C 质量 D 分子数10．在体积相同的两个密闭容器中,分别 )现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.(1)在甲容器中加入2 mol三氧化硫,乙容器中加入2 mol二氧化硫和1 mol氧气,如甲容器保持体积不变,乙中保持压强不变,在相同的温度下(500 有两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃时,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4：11则A的摩尔质量为? 在两个密闭容器中,装有同一种理想气体,它们的压力和体积相同,温度是否一定相同?为什么? 化学反应速率与化学平衡专题复习在密闭容器中,发生以下反应：3A(g) + B(g)=xC(g),现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 molA、0.5 mol B和3 mol C,控制温度 在一定条件下,向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g) 和NO2(g),分别达到平衡(PCl5PCl3+Cl2,2NO2N2O4,均为气态）后,PCl5和NO2的转化率均为a%.保持温度、容积不变,向两个容器中分 有关化学平衡在原容积相同的甲、乙两个密闭容器内,均分别加入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O2 =2SO3（反应可逆 ,全是气体）,在相同温度下达到平衡.若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保 在温度、容积相同的三个密闭容器中14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..xueyuqian01994 |2012-02-0114．在温度、容积相同的3个 取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g),ΔH＜0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）,并作出其随反应温度（T）变化的