如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 21:45:02
如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性!
如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性!
如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性!
这个不太好用文字叙述.
反正只要几何中心和电荷中心重合,那么这个分子就是非极性分子.
比如二氧化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等.
而几何中心与电荷中心不重合,则是极性分子.
比如水(H-O-H氧原子最外层一共6个电子,有2个电子分别与氢原子形成共价键,还有4个电子两两成对,电相互作用下使得两个氢氧键互成104°夹角,电荷中心与几何中心偏离),
氨气NH3(四面体构型分子,和甲烷差不多,不过:NH3有孤对电子,这点和甲烷不一样,孤对电子和氮氢键之间的电作用力不一样,所以电荷中心也不与几何中心重合)；不过铵根离子就和甲烷一样是非极性的了,因为它的孤对电子上承载了一个氢离子,可以“鱼目混珠地”成为“氮氢键”,和其它氮氢键的电相互作用就扯平了,使得原本NH3的电荷中心与几何中心重合.
（1） 有线形： O=C=O S=C=S CH≡CH
键角：180 o
（2） V型 ： O 键角104°30′
H H
（3） 平面三角形
BF3、BCl3、BBr3、BI3、
B SO3、NO3-离子、CO32-离子、
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（1） 有线形： O=C=O S=C=S CH≡CH
键角：180 o
（2） V型 ： O 键角104°30′
H H
（3） 平面三角形
BF3、BCl3、BBr3、BI3、
B SO3、NO3-离子、CO32-离子、
F F CH3+离子，均为平面三角形
（4） 三角锥形：键角107°18′
N NH3、PCl3、NCl3均为三角锥形
H H
H
（5） 正四面体：键角109°28′
CH4、CCl4、
NH4+、CF4
均为正四面体
（6） 结论：直线型，平面三角形、正四面体均为非极性分子
收起
看是不是中心对称就可以了，没法详细了