高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 10:29:46
高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应
高考化学氧化还原问题、求解释、
有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况).所得溶液为Fe(NO3)3、Cr(NO3)3的混合溶液
1、溶液中的溶质离子浓度大小顺序 ?
2、参加反应的铁氧体的物质的量为?
3所得气体中no和no2的体积比为?
求老师详解?这怎么算铁氧体的物质的量啊?离子浓度也不会、这铁氧体太复杂了吧、
高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应
因为一个铬铁氧体分子中的铁元素数目大于铬元素,所以液体中的铁离子数目肯定大于铬离子浓度,反映后的溶液是盐溶液,不考虑水解,阴离子只和等于阳离子,所以反映后溶液中硝酸根浓度最大,则排名为c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Cr3+),这是第一问.
第二问,根据题目的分子式,那其中的X只能取1,其他情况皆不符合,一个分子中不可能有半个铬离子,然后就可以得到分子式了,为Fe2+Fe3+[ Cr3+1· O4].,可以看出,分子式中的铁元素数目为铬元素数目的2倍.然后,根据溶液电荷守恒定律,有3n(Fe3+)+3n(Cr3+)=n(NO3-),根据氮元素守恒,拿硝酸的量减去溢出气体的量2.688/22.4即为溶液中氮元素的量,也即1.92-0.12=1.8mol,为溶液中硝酸跟的浓度,那么根据电荷守恒式和n(Fe3+)=2(Cr3+),可以得到n(Cr3+)=0.2mol.一个铬铁氧体分子中分子中只有一个铬原子,他俩是一比一关系,那么消耗铬铁氧体的量就是0.2mol了.
第三问,这题的可以利用氧化还原知识来解,因为生成NO、NO2的反应为二价铁离子和硝酸的反应,分别写出两个反应的离子反映方程式,书上都有,然后蛇生成NO为Xmol,NO2为ymol,根据生成气体总量,可知x+y=2.688/22.4,然后根据反应式的对应关系,根据二价铁（等于消耗铬铁氧体的量）的含量为3x+y=0.2,联立方程解出得x = 0.04 y = 0.08,则x:y-1:2
完毕,不懂加我QQ问,931355130