请讲解一下d-d跃迁

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:38:18
请讲解一下d-d跃迁请讲解一下d-d跃迁请讲解一下d-d跃迁过渡金属离子的配合物大多具有特征颜色:[Cu(H2O)4]2+为蓝色,[Co(H2O)6]2+为粉红色,[V(H2O)6]3+为绿色,[Ti

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请讲解一下d-d跃迁

请讲解一下d-d跃迁
过渡金属离子的配合物大多具有特征颜色:[Cu(H2O)4]2+为蓝色,[Co(H2O)6]2+为粉红色,[V(H2O)6]3+为绿色,[Ti(H2O)6]3+为紫红色等.
原因:配离子的简并d轨道在配体的影响下会产生分裂成能量不等的dε和dr轨道,配离子的颜色是由于中心离子d轨道上电子没有充满(d1~d9),电子可以在获得光能后在dε和dr轨道之间发生跃迁,这种跃迁称为d-d跃迁.实现这种跃迁所需要的能量为分裂能,吸收的光波波长正处于可见光范围内.当配离子吸收一定波长的可见光发生d-d跃迁后,配离子就会显示与吸收光互补的透过光的颜色.不同的配离子产生d-d跃迁时吸收光的波长不同(分裂能不同),使配离子呈现不同的颜色,d0和d10由于d轨道电子全空和全满,不会产生d-d跃迁,故配合物无色.如[Zn(H2O)4]2+配离子无色.