2NO(g)+O2(g)NO2(g) 放热 如图,NO的百分含量NO%与T的关系,c点为什么V正

2NO(g)+O2(g)NO2(g) 放热 如图,NO的百分含量NO%与T的关系,c点为什么V正 给出如下数据2O3(g)→3O2(g) △H= - 427KJO2(g)→2O(g) △H=495KJNO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g) △H= - 199KJ计算下列反应的 △H NO(g)+O(g) → NO2(g) 下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是（ D ） A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)－Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q 在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在平衡时各物质的浓度分别是在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在平衡时各物质的浓 同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加了8%的是（均为可逆反应):A 2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)B 2NO(g)==N2(g)+O2(g)C 2NO3(g)==4NO2(g)+O2(g)D 2NO2(g)==2NO(g)+O2(g)请写出解题思路, 高二的化学问题 谢谢在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）;ΔΗ 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝（可逆）2NO(g)+O2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.NO2的分解速率和 在2L密闭容器内加入NO和O2,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),测得n(NO)随时间的变化如图在这里 可逆反应：2NO2(g)↔2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是?①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol 2NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n m 在一定温度下有反应 2NO2(g) 2NO (g) + O2 (g) 在一定温度下有反应 2NO2(g) 2NO (g) + O2 (g) ,将0.8mol NO2、0.1mol O2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应,在进行10min后恰好达到平衡,此时容器内有0.3 m 一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）==2N2O5（g） 在2L密闭容器内,按物质的量之比为2:1投入NO 和O2.某温度下发生如下反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),达平衡后向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡怎么移动是不是就考虑压强增大,所以平衡右 向一密闭容器中注入NO和O2是系统保持在400°C反应开始瞬间测得P(NO）=100kpa,P(O2)=286Kpa,当反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）达到平衡时,P(NO2)=79.2Kpa,计算该反应在400°C时的平衡常数K值 已知反应2NO+O2=2NO2,现将NO和O2混合气体30g充分反应,得到23gNO2则原混合气体NO和O2的质量比?急用,需要具体步骤,谢谢 已知反应：2NO+O2=2NO2,现将NO和O2的混合气体60g充分反应,得到46gNO2,则原混合气体中NO和O2的质量比为? 反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）平衡后容器体积瞬时变为原来的一半.问NO2浓度变化情况 反应 2NO（g）+O2(g)=2NO2（g） 标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k 平衡时隔物质分压均标准压,求反应温度