化学一个关于碳酸钠中滴加盐酸的问题 原理我知道 但我有一种想法 当碳酸钠滴入盐酸后 HCl要先把碳酸根中和完生成碳酸氢根 刚开始没气体 然后再结合一个氢离子才会有气体产生 这个我知
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:31:59
化学一个关于碳酸钠中滴加盐酸的问题 原理我知道 但我有一种想法 当碳酸钠滴入盐酸后 HCl要先把碳酸根中和完生成碳酸氢根 刚开始没气体 然后再结合一个氢离子才会有气体产生 这个我知
化学一个关于碳酸钠中滴加盐酸的问题 原理我知道 但我有一种想法
当碳酸钠滴入盐酸后 HCl要先把碳酸根中和完生成碳酸氢根 刚开始没气体 然后再结合一个氢离子才会有气体产生 这个我知道 但是我想会不会有这种情况 万一一个碳酸根刚好和两个氢离子碰在一起 那样也会产生气体啊 所以我觉得不一定说HCl少量就只能和碳酸根结合一个 有可能刚好就碰到两个生成气体啊
化学一个关于碳酸钠中滴加盐酸的问题 原理我知道 但我有一种想法 当碳酸钠滴入盐酸后 HCl要先把碳酸根中和完生成碳酸氢根 刚开始没气体 然后再结合一个氢离子才会有气体产生 这个我知
这不是你想的那么突然,这么随意,他们结合都是要受到离子间的作用力才结合,再说负2价的争夺力比负一价大,当都成为碳酸氢根的时候,这样就没有了竞争.
注意,这样的结合这不是随机的.
我就是这样理解的,希望对你有所帮助.
搅拌不均匀是会产生气体的
如果搅拌均匀
生成的气体也会溶解在溶液中
呵呵 你的想法很有意思 不错
实际是这样的，因为溶液中有很多的CO32-，而你加入H+后，一个H+和一个CO32-结合成HCO3-，因为CO32-多，都挣H+，所以就不给2个H+挣一个CO32-的机会，故没有气体产生。
这种情况有的，这个是因为不搅拌，局部的H+浓度过大导致有CO2产出，摇晃下试管或搅拌下就停止了
这样想是没法计算的啊，我们是面对考试，你说的 情况是科研的，以后有机会自己研究研究吧
你说的后一种情况是真实试验中的情况
但是我们在计算的时候 为了方便 故而像第一种情况中那样计算
就如同在盐和碱的混合溶液中滴加酸 我们会认为刚开始的时候只有酸碱中和 没有酸和盐的反应 但是事实上是同时开始的 因为某些因素 酸碱中和开始发生的相对剧烈些 为叻计算方便 就那么计算叻...
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你说的后一种情况是真实试验中的情况
但是我们在计算的时候 为了方便 故而像第一种情况中那样计算
就如同在盐和碱的混合溶液中滴加酸 我们会认为刚开始的时候只有酸碱中和 没有酸和盐的反应 但是事实上是同时开始的 因为某些因素 酸碱中和开始发生的相对剧烈些 为叻计算方便 就那么计算叻
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看看碳酸的电离常数
一级为4.4*10^-7
二级为4.7*10^-11
CO32-结合氢离子平衡常数为1*10^-14/(4.7*10^-11)
HCO3-结合H的平衡常数为1*10^-14/(4.4*10^-7)
可见HCO3-结合H的能力远远小于CO32-
同学，这个是你想多啦。滴加的过程是少量往大量里加，一滴的HCI加到一烧杯的NaCO3中，此时，HCL电离后形成的H+会迅速运动扩散开来，与周围远远多于自己的CO3根反应，能形成“个碳酸根刚好和两个氢离子碰在一起”的概率相当之小，而事实上我们是忽略小概率事件的，所以这个是不用考虑的。即使会有一点点点点，也会先溶在水中形成H2CO3，继而在于CO3根反应，无法形成CO2放出。...
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同学，这个是你想多啦。滴加的过程是少量往大量里加，一滴的HCI加到一烧杯的NaCO3中，此时，HCL电离后形成的H+会迅速运动扩散开来，与周围远远多于自己的CO3根反应，能形成“个碳酸根刚好和两个氢离子碰在一起”的概率相当之小，而事实上我们是忽略小概率事件的，所以这个是不用考虑的。即使会有一点点点点，也会先溶在水中形成H2CO3，继而在于CO3根反应，无法形成CO2放出。
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