为什么24gO2和24gO3所含的氧原子数相等,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/30 12:57:03
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氧原子数===物质的量 *一个分子含有的氧原子数
O2 ：24/32 *2==1.5 mol O原子
O3：24/48 *3 ==1.5 mol O原子
O原子物质的量相等,则个数相等
因为一mol O原子的质量为16g，而24g则含1.5molO，所以两面的氧原子数相等。
第一个物质的量是24÷16÷2×2
第二个物质的量是24÷16÷3×3
所以当然是一样的。。
为什么24gO2和24gO3所含的氧原子数相等,
为什么24gO2和24gO3所含的氧原子数相等?我是这么想的,24gO2物质的量为24除以3224gO3物质的量为24除以48可是结果不一样呀?
24gO2和24gO3所含的O原子数目分别怎么求
48gO2和48gO3中所含的氧原子数相同?3Q这句话错还是对?
48gO2与48gO3中所含的氧原子是否相等
为什么16gO2和16gO3含有相同的氧原子数目?真的不明如何解.
希望能够详细回答,下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NC.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子
常温常压下,21gO2和27gO3中含有的氧原子总数为
1.常温常压下48gO3和48gO2含有的氧原子数目均为NA2.铵根离子中所含有的电子数为10NA2个中哪个是对的?说明理由.
1gO2和1gO3中所含原子数相同,为什么?顺便帮我解释下，答案最好要能看懂的，式子要能看懂，
16gO3和16gO2所含的氧原子数均为Na,这句话对吗?含有1molFe3+的Fe2 (SO4)3的物质的质量为1mol
为什么常温常压下,48gO3和48gO2含有氧原子数均为3NA?
48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
常温常压下 48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA为什么是对的?不是标准状况吗?
32gO2与32gO3所含原子数都为2NA.为什么?
下列有关阿伏加德罗常数Na的说法错误的是?A.32gO2所含的原子数为2NA B.16gO2和16gO3含有的氧原子数都是NAC.4g氦气含有分子数为2NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
24gO2分子和24g O3分子所含氧原子数一样吗?有没有简便算法?
1gO2和 A.所含分子数相同 B.所含分子数不同 C.所含原子数相同 D.1gO3中所含分子数较多不好意思啊、上面是1gO2和1gO3