某金属锡的浓度可通过下述方法分析：将试样溶于盐酸,反应式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑.再加入过量FeCl3溶液发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=2FeCl2+SnCl4.最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液生成的Fe2+反应,反应式为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 23:34:28
某金属锡的浓度可通过下述方法分析：将试样溶于盐酸,反应式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑.再加入过量FeCl3溶液发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=2FeCl2+SnCl4.最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液生成的Fe2+反应,反应式为
某金属锡的浓度可通过下述方法分析：将试样溶于盐酸,反应式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑.再加入过量FeCl3溶液
发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=2FeCl2+SnCl4.最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液生成的Fe2+反应,反应式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有金属锡试样0.613g,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL.请列式求试样中锡的质量分数（假设杂质不参加反应；Sn原子量以119计）
某金属锡的浓度可通过下述方法分析：将试样溶于盐酸,反应式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑.再加入过量FeCl3溶液发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=2FeCl2+SnCl4.最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液生成的Fe2+反应,反应式为
反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10－3 mol.
根据反应有FeCl2物质的量＝6×K2Cr2O7物质的量=2×SnCl2物质的量,(电子得失守恒)
得：
Sn的质量为：4.8×10-3 mol×119g/mol = 0.571g
质量分数=0.571/0.613 = 93.1 %
或者：
由3个连续反应的化学方程式可得关系式：
3Sn—3SnCl2—6FeCl2—K2Cr2O7
3×119 g 1 mol
m(Sn) 0.100 mol·L-1×0.016 L
m(Sn)=0.571 g
质量分数=0.571/0.613 = 93.1 %