将16g FeS 与 FeO的混合物,投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应.只产生1/3mol NO气体,得到澄清的混合溶液,下列计算正确的的是（ ）A.混合物中含有0.1mol FeSB.混合物中含有0.8mol FeOC.被还原的HNO3为1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 14:04:51
将16g FeS 与 FeO的混合物,投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应.只产生1/3mol NO气体,得到澄清的混合溶液,下列计算正确的的是（ ）A.混合物中含有0.1mol FeSB.混合物中含有0.8mol FeOC.被还原的HNO3为1
将16g FeS 与 FeO的混合物,投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应.只产生1/3mol NO气体,得到澄清的混合
溶液,下列计算正确的的是（ ）
A.混合物中含有0.1mol FeS
B.混合物中含有0.8mol FeO
C.被还原的HNO3为1/3 mol
D.参加反应的HNO3为1mol
将16g FeS 与 FeO的混合物,投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应.只产生1/3mol NO气体,得到澄清的混合溶液,下列计算正确的的是（ ）A.混合物中含有0.1mol FeSB.混合物中含有0.8mol FeOC.被还原的HNO3为1
对一楼的回答笑而不语.
楼主我给你思路,自己做试试
题目告诉你得到澄清溶液是为了说明硫被氧化成硫酸根了.因为硫二负是要被氧化的（三价的铁都能氧化它）.
那么原混合物就有两个反应式了,两个反应式里面都产生NO,那么就会有两个方程
你可以令FeS和FeO的物质的量为ab.可以列两个方程,也有两个未知数a和b,所以你可以求了
对于选择题得话我表示很快就可以得到答案是AC
BD是可以马上排除的.
不懂的话直接再问
楼下的，看了你的解释，知道自己错在哪里了，
被还原的HNO3为1/3 mol，这个应该是对的啊
3FeO+10(H+)+(NO3-)=3Fe3++NO+5H2O
a 1/3a
(4H+) +(3NO3-) +(FeS)=(Fe3+) +(So4)2- +3NO+2H2O...
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楼下的，看了你的解释，知道自己错在哪里了，
被还原的HNO3为1/3 mol，这个应该是对的啊
3FeO+10(H+)+(NO3-)=3Fe3++NO+5H2O
a 1/3a
(4H+) +(3NO3-) +(FeS)=(Fe3+) +(So4)2- +3NO+2H2O
b 3b
72a+88b=16
1/3a + 3b=1/3
b=0.1mol a=0.1mol
答案是A和C，我是时间久了，就忘了啊，恩，这个意见采纳的应该给 冰凌·城遇
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