有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和（[H＋]已知,且基本不变）,如果两种盐的溶度积是Ksp（CuA）和Ksp（CuB）,酸电离常数分别是Ka（HA）和Ka（HB）,

有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和（[H＋]已知,且基本不变）,如果两种盐的溶度积是Ksp（CuA）和Ksp（CuB）,酸电离常数分别是Ka（HA）和Ka（HB）, 高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢 HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,它们之间有：HA+(HC)2- = A- +(H2C)-H2B+2A- = (B)2- +2HAH2B+(H2C)- = HB- +H3C 如何比较HB-与HA的酸性强弱?又：什么是离子结合质子? 柠檬酸铵是 有机酸与金属化学反应生成有机盐还是无机盐 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小？ 化学关于酸性强弱比较的问题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?我知道要用强酸置 HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎离子浓度的比较好难啊, 求一道化学试题已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mole/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（）A.c(氢氧根离子)＞c（HA）＞c（HB）＞c（氢离子）B.c（氢氧根离子 有机酸和无机酸的区别与联系 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢 一道化学超级难题首先纠正他题目中的几个错误.一个是I HA+HC2- —— A- + H2C-,还有一个是III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C我有个以下几个疑问1 在一楼的讲解中,i,H3C>HA>H2C-(HA与HC-只能生成H2C-而 已知三种酸的酸性HA大于HB大于HC,那么A离子,B离子,C离子三种离子的活泼性如何判断呢? 两根小木棒a和b,他们的正投影的长分别为la和lb,若la大于lb,则他们的长度ha和hb满足什么?ha大于hb b：ha小于hb c:ha大于或等于hb d：不能确定 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B- = HB+A- ,Ka=10^-4,下列正确的是：A,HA酸性比HB强B,HA酸性比HB弱C,HA酸性与HB一样D,无法判断两酸酸性强弱 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确