na的性质、发现,怎么学
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 21:33:52
na的性质、发现,怎么学
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自然界的元素有两种存在形式：一种是以单质的形态存在,叫做元素的游离态;一种是以化合物的形态存在,叫做元素的化合态.钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在.
在19世纪初,伏特（Volta A.G.,1745—1827,意大利科学家）发明了电池后,各国化学家纷纷利用电池分解水成功.英国化学家戴维（Davy H.,1778—1829,英国化学家）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究.他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”,因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物.他先用苛性钾的饱和溶液实验,所得的结果却和电解水一样,只得到氢气和氧气.后来他改变实验方法,电解熔融的苛性钾,在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠,一些小珠立即燃烧并发生爆炸,形成光亮的火焰,另一些小珠不燃烧,只是表面变暗,覆盖着一层白膜.他把这种小小的金属颗粒投入水中,即起火焰,在水面急速奔跃,发出刺刺的声音.就这样,戴维在1807年发现了金属钾,几天之后,他又从电解苛性钠中获得了金属钠. 戴维将钾和钠分别命名为Potassium和Sodium,因为钾是从草木灰（Potash）,钠是从天然碱─苏打（Soda）中得到的,它们至今保留在英文中.钾和钠的化学符号K,Na分别来自它们的拉丁文名称Kalium和Natrium.
钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去光泽.钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液.
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价,通常以离子键和共价键形式结合.金属性强,其离子氧化性弱.钠盐均溶于水.
(1)与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH
4Na+O2=2Na2O (白色固体)
2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)
(2)与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
(3)与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
(5)与碱; 不反应(与碱溶液反应) 先遇水反应
(6)与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K(g)+NaCl 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(7)与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C