对下列五个电对Cr2O /Cr3+、AgI/Ag、Zn2+/Zn、H+/H2、O2/H2O,当提高电极溶液的酸度对下列五个电对Cr2O 72-/Cr3+、、AgI/Ag、Zn2+/Zn、H+/H2、O2/H2O,当提高电极溶液的酸度(CH+>1mol·L-1),Φ不变的有______________、_

对下列五个电对Cr2O /Cr3+、AgI/Ag、Zn2+/Zn、H+/H2、O2/H2O,当提高电极溶液的酸度对下列五个电对Cr2O 72-/Cr3+、、AgI/Ag、Zn2+/Zn、H+/H2、O2/H2O,当提高电极溶液的酸度(CH+>1mol·L-1),Φ不变的有______________、_ 下列电对中,电极电势代数值最大的? A.E(Ag+/Ag) B.E(AgI/Ag) C.E[Ag(CN)2-/Ag] D.[Ag(NH3)2+/Ag]怎么判断呢? .标准状态下,下列两个氧化还原反应均向右进行：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,Sn2++2Cr2+=Sn+2Cr3+,则这两个反应所包含的四种氧化还原电对Sn4+/Sn2+、Fe3+/Fe2+、Cr3+/Cr2+、Sn2+/Sn的氧化型物质中,氧化能力最强的是 指出pH值对电极电位有影响的电对是：A)Fe3+/Fe2+ B)I2/I C)Hg2+/Hg D)Cr2O72-/Cr3+ 判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简 对于电对Ag+/Ag,加入NH3（l）后,Ag的还原能力将?为什么加入NH3后，银离子浓度减小？银单质更易失电子？ 1.(本小题5分)在热力学标准态,298K时电对Ag+/Ag(oA=0.80V)和电对Fe3+/Fe2+(oA=0.77V组成1.（本小题5分）在热力学标准态,298K时电对Ag+/Ag(joA=0.80V)和电对Fe3+/Fe2+(joA=0.77V组成原电池,求：该电池 求电动势和平衡常数的计算题pH=1,其它离子浓度为1mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O- +14H+=====6Fe3++2Cr3++7H2O的电动势和平衡常数各是多少?φ_(Fe^(3+)/Fe^(2+))^θ=0.77V,φ_(Cr2O -/Cr3+)^θ= 1.33V 对深圳市写五个句子 能斯特方程 加入沉淀对电极电势的影响最近学能斯特方程遇到这么一个问题：⑴沉淀的生成对电极电势的影响.Ag+/Ag电对为例.298.15K时,,相应的电极反应为：其Nernst方程式为：若加入NaCl,生成Ag 比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知 Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E (Ag2CrO4/Ag(与E (AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积 已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准状态下,上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是A Ag+,Fe2+ B Ag Fe为什么不是A呢. 汽车电池对电怎么对 酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的①乙醇沸点低 ②乙醇 一道高考化学题（要解析,酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理 09上海理综13化学酒后驾车是引发交通事故的重要因素.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是1.乙 酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）.①乙醇沸点 下列电对中,有关离子浓度减少时,电极电位增大的是