离子反应的规律

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:15:13
离子反应的规律离子反应的规律离子反应的规律离子反应有离子参加的化学反应.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为

离子反应的规律
离子反应的规律

离子反应的规律
离子反应
有离子参加的化学反应.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应.例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应.
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰.
3、离子反应的类型
(1)离子互换反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应.
(2)离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.
②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等.
③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等.
只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生.这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故.若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生.如KNO3溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na+、Cl-、K+、NO浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应.
(3)有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应.非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如Cl2与NaBr溶液的反应,实际上是Cl2与Br-之间的置换反应.
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2;Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等.
这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物.因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是判断这一类离子反应能否发生的重要依据.