这个离子浓度关系怎么解释0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝,则有离子浓度关系C(Na+)=C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)+C(SO4 2-)为什么?人笨.没办法,十分感激
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:48:48
这个离子浓度关系怎么解释0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝,则有离子浓度关系C(Na+)=C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)+C(SO4 2-)为什么?人笨.没办法,十分感激
这个离子浓度关系怎么解释
0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝,则有离子浓度关系C(Na+)=C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)+C(SO4 2-)
为什么?
人笨.没办法,十分感激
这个离子浓度关系怎么解释0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝,则有离子浓度关系C(Na+)=C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)+C(SO4 2-)为什么?人笨.没办法,十分感激
考察方程式：
KHSO4 = K+ + H+ + (SO4)2-
Na2S = 2Na+ + S2-
S2- + H2O = HS- + OH-
HS- +H20 = H2S + OH-
根据物料守恒,有
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(初始Na2S)=1/2 c(Na+) (1)
c[(SO4)2-]=c(初始KHSO4)=c(K+)
又由等体积混合,有c(K)=1/2 c(Na+)
代入,得
c[(SO4)2-]=1/2 c(Na+) (2)
(1)+(2),得
c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c[(SO4)2-]
PS:所谓物料守恒,即分步连续反应时各步反应的产物的总物质的量等于原反应物的物质的量.如溶液体积一定时多元酸/碱多次电离时形成的各次电离产物总浓度等于原酸/碱未电离时的浓度,而多元酸根/碱离子多次水解时形成的各次水解产物总浓度等于原酸根/碱离子未水解时的浓度.同理,甲烷氯代时也有关系式n(CH4)=c(CH4,未反应)+c(CH3Cl)+c(CH2Cl2)+c(CHCl3)+c(CCl4).物料守恒其实就是物质守恒定律的一部分.
亦可以直接用物质守恒定律.因等浓度等体积混合,所以钠“元素”的总量＝硫“元素”的总量[（2+0）:（1+1）=1:1].取出该溶液体系里面各种含钠“元素”和硫“元素”的物质的量,划上等号,即得到该结果.
溶液中的钠离子与硫离子是肯定相等的，所以Na:S=1:1，从而得出：N(Na+)=N(S2-)+N(H2S)+N(HS-)+N(SO4 2-) ,又因为溶液的体积是一定的，所以有C(Na+)=C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)+C(SO4 2-)