在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 12:21:57

在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/

在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平
反应3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g)平衡后压强减小,故x+2

SO EASY！答案为A。容器内的压强减小而且3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g)这个化学方程式的左右两边都为气体,说明x+2小于3+1，x只能为1.至于B与D，简单应用三步走即可，这里就不详细解析了。A错在平衡时压强应为原来的0.75倍。

全部展开

选A。分析如下：

B、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得M的平均反应速率为Q的反应速率的1.5倍，所以为0.15mol/L*min
C、反应后容器内的压强减小，可知3+1大于x+2，得x=1
D、浓度单位就错，应该是0.25mol /L，算法如下：
根据P的平均反应速率为Q的反应速率的0.5倍，得P反应速率为0.05mol/L*min,由C=Vt得：平衡时P的浓度时0.25mol /L
A、根据阿伏伽德罗定律，同T、V下，压强P与物质的量成正比，3M(g)+N(g)=P(g)+2Q(g),
3 1 1 2
1.5 0.5 0.5 1
所以反应后剩余1.5+2+0.5+1=5mol,所以平衡时容器内的压强为原来的5/5.5倍

收起

因为是化学方程式，所以必定是整数，算是做题做多了就知道o(∩_∩)o

在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平在一定温度下,有1mol氮气和3mol氢气发生下列反应在一定温度下把4mol 二氧化硫和2mol 的氧气充入密闭容器中,反应达平衡是二氧化硫占体积的50%在一定温度下把4mol 二氧化硫和2mol 的氧气充入密闭容器中,反应达平衡是二氧化硫站体积的50%求在一定温度下、压强和有催化剂存在时,把100mol 氮气和300mol 氢气混合,当反应达到平衡时,混合气体中含有60mol 氮气.求：混合气体中氨气的体积的百分含量一定温度下在10升容器中加入5mol二氧化硫和4mol氧气,当经过10分钟后,平衡时有求1.用二氧化硫表示该反应的一定温度下在10升容器中加入5mol二氧化硫和4mol氧气,当经过10分钟后,平衡时有3mol二氧在一定温度下.10升密闭容器中充入5mol二氧化硫和3mol氧气 ,反应达平衡时混合气中三氧化在一定温度下.10升密闭容器中充入5mol二氧化硫和3mol氧气 ,反应达平衡时混合气中S03的体积分数为46.2%. 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H 在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A．一定大于92.0 k 某温度下在密闭容器中发生如下反应3M(g) + N(g) 3E(g),若开始时只充入3molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入3molM和1molN的混合气体,达到平衡时M的转化率为A．30% B 在 2l的密闭容器中,充入 1mol n2 和 3mol h2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状在 2L的密闭容器中,充入 1mol N2 和 3mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混在一定温度下,将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8mol,如果此时再加入1molN2和3molH2,达到新平衡时NH3的量（）A 等于8mol B 等于1.6mol C 大于0.8mol小于1.6mol D 大于1.6mol 1、在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mo1、在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol 在 2 L的密闭容器中,充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下在2l容器中,放入0.4mol a和0.6mol b,在一定温度下,压强为ρ,放入催化剂(体积忽略)在2L容器中,放入0.4mol A和0.6mol B,在一定温度下,压强为ρ,放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B(g) ==== xC(g)+2D 为什么有时化学计量数之比相同的两个反应在相同体积的容器下反应百分含量等不按等效平衡为什么在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反合成氨工业中的H2通过反应CO+H2O=CO2+H2制得今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容